Mình thay trên câu a luôn nhé.

5. Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

a) Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

b) Khối lượng của FeCl₂ tạo thành sau p.ứng là :

m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

4. Công thức của B là : Na_xC_yO_z

+ \(m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)\)

\(m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)\)

\(m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)\)

+ \(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\)

\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.

\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất B là Na₂CO₃.

câu c tự làm

4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8

2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l

3) n_H2O = 0,8 => n_H2 = 0,8 => v = 0,8.22,4 = 17,92 l

áp dụng đl bảo toàn khối lượng

=> 47,2 + 0,8.2 = m + 14,4

=> m = 34,4 (g)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            0,1      0,2                  0,1

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

a) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.\dfrac{11,16}{62}=0,32\left(mol\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,32.40}{11,16+88,84}.100=12,8\%\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,08.22,4=1,792\left(lít\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,16.36,5}{7,3\%}=80\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=4,48+80-0,08.2=84,32\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,08.127}{84,32}.100=12,05\%\)

-

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

- 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.18,25}{100.36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,2<----0,4<---------------0,2

            Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

            0,1<-----0,6

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,2.24}{0,2.24+0,1.160}.100\%=23,077\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{0,1.160}{0,2.24+0,1.160}.100\%=76,923\%\end{matrix}\right.\)

Câu 1 : 

\(n_{Na2CO3}=\dfrac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O|\)

              1             1                 1            1           1

             0,1         0,1              0,1           0,1

a) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)

b) \(n_{CO2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Na2SO4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 3n_{Al} = 1,2(mol)$
$\Rightarrow m = \dfrac{1,2.36,5}{14,6\%} = 300(gam)$

b) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$

$M_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o}xM + yH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{y}.n_{H_2} = \dfrac{0,6}{y}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,6}{y}(Mx + 16y) = 34,8$

$\Rightarrow \dfrac{x}{y}.M = 42$

Với x = 3 ; y = 4 thì $M = 56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$