Đáp án D

X + nH₂O → X(OH)_n + n/2 H₂.

Ta có: n H 2 = 0,15 mol → n O H -  = 2 n H 2  = 0,3 mol → n H + = 0,3 mol → 2. 2V = 0,3 → V = 0,075 (lít)

Đáp án D

X + nH₂O → X(OH)_n + n/2 H₂.

Ta có: n(H₂) = 0,15 mol → n(OH^-) = 2n (H₂) = 0,3 mol → n(H⁺) = 0,3 mol → 2. 2V = 0,3 → V = 0,075 (lít)

Đáp án A

\(n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

_______a--------------------->a---------->a______(mol)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

_a----------------------->a------>0,5a_______(mol)

=> a + 0,5a = 0,03

=> a = 0,02 (mol)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

________0,02-------->0,04_______________________(mol)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

_0,02----->0,02_______________________(mol)

=> \(n_{HCl}=0,04+0,02=0,06\left(mol\right)\)

=> C_M(HCl) = \(\frac{0,06}{0,1}=0,6\left(l\right)\)

\(n_{CaO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2|\)

         1         2                1            1

        0,2                         0,2         0,2

a) \(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Ca\left(OH\right)2}=0,2.74=14,8\left(g\right)\)

b) \(m_{ddspu}=8+100-\left(0,2.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C_{ddNaOH}=\dfrac{14,8.100}{107,6}=13,75\)⁰/₀

c)Pt :  \(2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O|\)

              2              1                  1             2

            0,4             0,2

\(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

                       = 800ml

 Chúc bạn học tốt

nAl2O3 = 0.1
nHCl = 0.6V1
nNaOH = 0.4V2
TH1: HCl dư
NaOH + HCl = NaCL + H2O
0.4V2----0.4V2
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
0.1----------0.6
có 0.6 = 0.6V1 - 0.4V2
V1 + V2 = 0.6
=> loại
TH2 : NaOH dư
NaOH + HCl = NaCL + H2O
0.6V1----0.6V1
2NaOH + Al2O3 = 2NaALO2 + H2O
0.2------------0.1
0.2 = 0.4V2 - 0.6V1
V1 + V2 = 0.6

=> V1 = 0.04,V2 = 0.56

n SO2 = 1,568/22,4 = 0,07(mol)

Trong bài toán kim loại tác dụng với H2SO4, ta luôn có :

n H2SO4 pư = 2n SO2 = 0,07.2 = 0,14(mol)

=> m dd H2SO4 = 0,14.98/98% = 14(gam)

Đáp án C 

Sau phản ứng dung dịch chỉ chứa muối nitrat, chứng tỏ HNO₃ đã hết. Do đó ta tính số mol electron Fe nhường theo mol H⁺ hoặc theo mol NO 3 -  tham gia vào quá trình khử. Như vậy, vấn đề quan trọng nhất của bài tập này là tìm được sản phẩm khử