Đáp án C.

Bảo toàn e ta có:

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x  (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x => x = 8 => Sản phẩm khử là H₂S

Gọi: V _{dd axit} = x (l)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5x\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,25x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

 \(\Rightarrow n_{H^+}=0,5x+0,25x.2=x\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl}=n_{HCl}=0,5x\left(mol\right)\\n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(2H^++O_{\left(trongoxit\right)}^{2-}\rightarrow H_2O\) 

\(\Rightarrow n_{O\left(trongoxit\right)}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Mà: m + m_{O (trong oxit)} = m _oxit

⇒ m + 1/2x.16 = 6,06 (1)

m + m_Cl + m_SO4 = m _muối

⇒ m + 0,5x.35,5 + 0,25x.96 = 13,485 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ m = 4,3 (g)

Quy đổi hỗn hợp kim loại thành R, có soh là +n

\(n_R=\dfrac{17,1}{M_R}\left(mol\right)\)

R⁰ - ne --> R⁺ⁿ

\(\dfrac{17,1}{M_R}\)->\(\dfrac{17,1n}{M_R}\)

S⁺⁶ + 2e --> S⁺⁴

          1<---0,5

Bảo toàn e: \(\dfrac{17,1n}{M_R}=1\Rightarrow M_R=17,1n\)

Muối thu được có CTHH là R₂(SO₄)_n

\(n_{R_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{17,1}{2.M_R}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{17,1}{2.M_R}\left(2.M_R+96n\right)=17,1+\dfrac{820,8n}{M_R}=65,1\left(g\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\\n_{Cu}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

_ Khi tác dụng với HCl.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2a + 2b + 3d = 0,45.2 ⇒ 2a + 2b + 3d = 0,9 (1)

_ Khi tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng.

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2a + 2b + 2c + 3d = 0,475.2

⇒ 2a + 2b - 2c + 3d = 0,95 (2)

Trừ 2 vế của (1) và (2), có: c = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,025.64}{14,7}.100\%\approx10,88\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\\n_{Cu}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn electron: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b+2c+3d=0,475\cdot2\\2a+2b+3d=0,45\cdot2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow2c=0,475\cdot2-0,45\cdot2=0,05\) \(\Rightarrow c=0,025\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,025\cdot64}{14,7}\cdot100\%\approx10,88\%\)

Đáp án D

Ta có : 

Fe  →  Fe³⁺ + 3e

S    →  S⁺⁶   + 6e

S⁺⁶ +  2e → S⁺⁴

Do đó số mol SO₂ là (0,05 . 3 + 0,07.6 ) / 2= 0,285 mol

5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ → K₂SO₄ +  2 MnSO₄ + 2H₂SO₄

Nên số mol H₂SO₄ tạo ra là 0,114 mol

=> [H⁺] = 0,228 : V =0,01 => V =22,8 l

Đáp án : B

Vì có khí H₂ => NO₃^- chuyển hết thành sản phẩm khử NO và NO₂

X chỉ chứa muối trung hòa => H⁺ hết.

X + NaOH sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan => đó là Na₂SO₄

=> không có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> chất rắn sau nung gồm Al₂O₃ ; Mg ; Fe₂O₃ ; ZnO

=> n_{O (oxit)} = 0,105 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Mg + 2n_Zn = 2n_O = 0,21 mol ⁽¹⁾

Xét dung dịch X : m_{muối trung hòa} = m_KL + m S O 4  + m_Na

Gọi V_{dd đầu}  =x

=> n N a N O 3 = x ; n H 2 S O 4  = 2x mol

=> 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x

=> x = 0,06 lit

=>  n N a N O 3  = n_NO + n N O 2   = 0,06 mol

=> n H 2   = 0,01 mol

Bảo toàn điện tích :

3n_Al + 2 n F e 2 + + 3 n F e 3 +  + 2n_Mg + 2n_Zn = 2 n S O 4 – n_Na = 0,18 mol

Kết hợp với (1)

=>  n F e S O 4 = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 2 n F e 2 +  + 3 n F e 3 +  + 2n_Mg + 2n_Zn = 3n_NO + n N O 2 + 2 n H 2

=> 3n_NO +  n N O 2  = 0,16 mol

=> n_NO = 0,05 ; n N O 2  = 0,01 mol

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd đầu} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 101,78g

=> C % F e S O 4 = 4,48%

Đáp án D

Bảo toàn electron: 15n_FeS2 + 9n_FeS = 2n_SO2 

⇒ n_SO2 = 0,285 mol.

Phản ứng: 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

∑n_H⁺ = 0,285 × 2 ÷ 5 × 2 = 0,228 mol

⇒ V_Y = 0,228 ÷ 10 – 2 = 22,8 lít.

Đáp án D