Áp dụng đường chéo, ta có: 
28..............................5.2 
..............3.6*2...................... nN2/nH2 = 1/4 
2...............................20.8 
.........N2 + 3H2 <-----> 2NH3 
Bđầu: 1.........4.................0 
Pứ: ...x.........3x..............2x 
Sau: 1-x.......4-3x............2x 
Ta có: m trước = m sau => 7.2nt = 8ns 
=> nt/ns = 10/9 
=> 5/(5 - 2x) = 10/9 
=> x = 0.25 
Vậy H% = x/1 = 0.25% (tính theo N2 vì tỉ lệ bđầu so với hệ số tỉ lượng thì H2 dư nhiều hơn N2) 

Gọi hh khí ban đầu là X và hh khí sản phẩm là Y.

\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=3,6\rightarrow M_X=3,6.2=7,2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta có:

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{7,2-2}{28-7,2}=\dfrac{5,2}{20,8}=\dfrac{1}{4}\) ( quy tắc đường chéo )

Gọi x là số mol N2 tham gia phản ứng.

PTHH:

               \(N_2+3H_2\xrightarrow[Fe]{t^o}2NH_3\)

Trc p/ư:   1         4 

p/ư:         x       3x             2x               (mol)

sau p/ư:  1-x     4-3x         2x  

\(\rightarrow n_Y=1-x+4-3x+2x=5-2x\left(mol\right)\)

\(d_{\dfrac{Y}{H_2}}=4,5\rightarrow M_Y=4,5.2=9\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

BTKL: m_X = m_Y 

\(m_Y=1.28+4.2=36\left(g\right)\)

\(\rightarrow\dfrac{36}{9}=5-2x\)

\(\rightarrow x=0,5\)

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn: 

\(\dfrac{1}{1}< \dfrac{4}{3}\) --> N2 hết, H2 dư.

Trước:

\(\%V_{N_2}=\dfrac{1.22,4}{5.22,4}.100\%=20\%\)

\(\%V_{H_2}=100\%-20\%=80\%\)

Sau:

\(\%V_{NH_3}=\dfrac{1.22,4}{4.22,4}.100\%=25\%\)

\(\%V_{N_2}=\dfrac{\left(1-0,5\right).22,4}{4.22,4}.100\%=12,5\left(\%\right)\)

\(\%V_{H_2}=\dfrac{\left(4-1,5\right).22,4}{4.22,4}.100\%=62,5\%\)

Đáp án A

Đáp án D

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Cách 1: Đặt số mol N₂ là 1 thì số mol H₂ là 4 tổng số mol hỗn hợp X là 1 + 4 = 5

Thay vào công thức

Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x > 3y. Hiệu suất phản ứng:

N2 + 3H2 ----> 2NH3

Gọi x, y là số mol của N2 và H2 trong hh X. Ta có: 28x + 2y = 1,8.4(x+y). Suy ra: y = 4x.

Giả sử a là số mol N2 phản ứng. Như vậy, hh Y gồm: NH3 (2a mol); H2 (4x - 3a mol); N2 (x-a mol).

Ta có: 17.2a + 2(4x-3a) + 28(x-a) = 2.4.(2a + 4x-3a + x - a).

Hay: a/x = 14/16 = 7/8.

Vậy: h = a/x = 7/8 = 87,5%.

Mx = 1.8*4 = 7.2

My = 2*4 = 8.

Lấy mhh = 7.2 g = > nX = 1 mol, nY = 7.2/8 = 0.9 mol

= > nN2 = 0.2, nH2 = 0.8. (ĐCGĐ)

N2 + 3H2 >>>>> 2NH3

1 3 2 giảm 2 mol,

Thực tế giảm 1-0.9 = 0.1 mol

= > nN2 pư = 0.1/2 = 0.05, nH2 pư = 0.15

N2 + 3H2 >>>>> 2NH3

0.2 0.8

Vì 0.2/1 < 0.8/3= > hiệu suất tính theo N2

= > H = 0.05*100%/0.2 = 25%.

= > C.

MX = 7,2. Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
⇒ Giả sử ban đầu có 4 mol H2 và 1 mol N2 trong X
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
x → x → 2x
⇒ sau phản ứng: nY = 2x + (1 - x) + (4 - 3x) = 5 - 2x mol
Bảo toàn khối lượng: mX = mY
⇒ 5 × 7,2 = (5 - 2x) × 2 × 4
⇒ x = 0,25 mol
⇒ H% (tính theo N2) = 25%

\(m_Q=\left(7,7.2\right).0,1=1,54\left(g\right)\)

=> m_T = 1,54 (g)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\\n_{H_2}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b+c=0,11\left(1\right)\\16a+28b+2c=1,54\left(2\right)\end{matrix}\right.\)

n_giảm = n_H2(pư) = 0,11 - 0,1 = 0,01 (mol)

\(n_{Br_2}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\)

Bảo toàn liên kết: b = 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol) (3)

(1)(2)(3) => a = 0,02 (mol); b = 0,04 (mol); c = 0,05 (mol)

=> n_H2(Q) = 0,05 - 0,01 = 0,04 (mol)

=> \(\%V_{H_2}=\dfrac{0,04}{0,1}.100\%=40\%\)