Đề hỏi chi rứa em?

n_{\(Na_2CO_3\)}=\(\frac{15,9}{106}\)=0,15(mol)

Ta có PT:

Na₂CO₃ + 2HCl ---> NaCl + CO₂↑+ H₂O

.0,15............0,3...........0,15....0,15........0,15

m _{bình HCl tăng} = 15,9 - m_{\(CO_2\)} = 15,9 - 0,15.44 = 9,3 (g)

PT: 3M + 3H₂SO₄ ---> M₂(SO₄)₃ + 3H₂

m _{bình \(H_2SO_4\)tăng} = 10,4625 - m_{\(H_2\)} = 9,3(g) (vì sau pư hai bình có khối lượng bằng nhau)

=> m_{\(H_2\)} = 10,4625 - 9,3 =1,1625 (g)

n_{\(H_2\)}=\(\frac{1,1625}{2}\)=0,58125(mol)

Theo PT ta có:

n_M = \(\frac{2}{3}\)n_{\(H_2\)} = \(\frac{2}{3}\).0,58125 = 0,3875(mol)

=> M_M = \(\frac{10,4625}{0,3875}\)= 27 ➝ M là Al

Kl tăng lên trong 2 cốc là như nhau
nNa2CO3 = 0.24 mol
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Khối lượng dung dịch HCl thay đổi
25.44 + [58.5 x 0.48 + 0.24 x 18 - 36.5 x 0.48 - 25.44] = 14.88 g
-> Bên cốc H2SO4 cũng giảm 10.08g
Gọi nAl là a thì
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Thay đổi k lượng dung dịch H2SO4
27a + [342a/2 - (98x3a)/2 - 27a] = 14.88
Giải ra a = 0.04 mol -> m Al

Làm theo cái này nhé 

- Cốc 1:

Ta có: nNa2CO3=0,24

PTHH: Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

⇒nCO2=nNa2CO3=0,24 mol

Δm1=mNa2CO3−mCO2=25,44−0,24.44=14,88 g

- Cốc 2: 

Gọi x là mol Al 

PTHH: 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

⇒nH2=1,5x mol

Δm2=27x−1,5x.2=24x g

Sau 2 phản ứng, cân vẫn thăng bằng nên Δm1=Δm2

⇒24x=14,88

⇒x=0,62

⇒m=16,74 g

Tham khảo:

Kl tăng lên trong 2 cốc là như nhau
nNa2CO3 = 0.24 mol
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Khối lượng dung dịch HCl thay đổi
25.44 + [58.5 x 0.48 + 0.24 x 18 - 36.5 x 0.48 - 25.44] = 14.88 g
-> Bên cốc H2SO4 cũng giảm 10.08g
Gọi nAl là a thì
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Thay đổi k lượng dung dịch H2SO4
27a + [342a/2 - (98x3a)/2 - 27a] = 14.88
Giải ra a = 0.04 mol -> m Al

Kl tăng lên trong 2 cốc là như nhau
nNa2CO3 = 0.24 mol
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Khối lượng dung dịch HCl thay đổi
25.44 + [58.5 x 0.48 + 0.24 x 18 - 36.5 x 0.48 - 25.44] = 14.88 g
-> Bên cốc H2SO4 cũng giảm 10.08g
Gọi nAl là a thì
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Thay đổi k lượng dung dịch H2SO4
27a + [342a/2 - (98x3a)/2 - 27a] = 14.88
Giải ra a = 0.04 mol -> m Al

- Thí nghiệm 1 : $n_{Mg} = \dfrac{15}{24} = 0,625(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,625(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = m_{Mg} - m_{H_2} = 15 - 0,625.2 = 13,75(gam)$

- Thí nghiệm 2 : 

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{a}{56}(mol)$

$m_{tăng} = a - \dfrac{a}{56}.2 = \dfrac{27a}{28}(gam)$

Mà cân ở vị trí cân bằng nên $13,75 = \dfrac{27a}{28} \Rightarrow a = 14,26(gam)$

- Xét cốc đựng HCl

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,15-------------------->0,15

=> \(m_{tăng}=8,4-0,15.2=8,1\left(g\right)\) (1)

- Xét cốc đựng H₂SO₄:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           \(\dfrac{m}{27}\)---------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> \(m_{tăng}=m-\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{8}{9}m\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{8}{9}m=8,1\) => 9,1125 (g)

:)

Thí nghiệm 1 : n Na = 1,15/23 = 0,05(mol)

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Theo PTHH : n H2 = 1/2 n Na = 0,025(mol)

=> m tăng = m Na - m H2 = 1,15 - 0,025.2 = 1,1(gam)

Thí nghiệm 2 :

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

n H2 = n Mg = a(mol)

=> m tăng = 24a -2a = 22a

Vì hai cân ở vị trí cân bằng <=> 22a = 1,1 <=> a= 0,05

Suy ra : m Mg = 0,05.24 = 1,2(gam)

\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)

TN1 : 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.56................................0.56\)

TN2 :

\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)

\(x............................x\)

Vì cân thăng bằng nên : 

\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)

\(\Rightarrow x=0.22\)

\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)

\(M:Ca\)