a/ Gọi x và y là số mol của Cu và Mg ban đầu.
Ta có: 64x + 24y = 7.6 g
<=> 8x + 3y = 0.95 (1)
2Cu + O2 ---------------> 2CuO
x ------------------------------ x mol
2Mg + O2 ---------------> 2MgO
y ------------------------------ y mol

Từ 2 ptpứ ta có KL hỗn hợp sau pứ là: m = 80x + 40y
Vì KL MgO chiếm 20% KL hỗn hợp nên:
\(\dfrac{40y}{80x+40y}\) = 20% = 0.2
<=> 40y = 0.2(80x + 40y)
<=> 40y = 16x + 8y
<=> 32y = 16x
<=> x = 2y. Thế vào (1) ta có:
<=>8.2y + 3y = 0.95
<=> 19y =0.95
<=> y = 0.05 mol.
===> x = 2.0.05 = 0.1 mol.
Vậy khối lượng Mg: m = 0.05.24 = 1.2 g
mCu: m = 7.6 - 1.2 = 6.4 g.
b/
2HCl `+ `CuO -------> CuCl2 + H2O
0.2 <--- 0.1 mol
2HCl ` + `MgO ------> MgCl2 + H2O
0.2 <----- 0.1 mol
Từ 2 pt trên ta tính lượng axit HCl nguyên chất cần dùng: n = 0.2 + 0.2 = 0.4 mol.

=>VHCl=\(\dfrac{0,4}{0,5}\)=0,8l=800ml

a) Gọi số mol Cu, Mg là a, b (mol)

=> 64a + 24b = 7,6 (1)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              a---------------->a

           2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             b------------------>b

=> \(\%MgO=\dfrac{40b}{80a+40b}.100\%=20\%\)

=> a = 2b (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,05 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O 

             0,1--->0,1

            MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O 

           0,05--->0,05

=> \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,05}{0,5}=0,3\left(l\right)\)

\(a,Đặt:n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\Rightarrow m_{MgO}=40a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=40a.4=160a\left(g\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{160}{80}a=2a\left(mol\right)\\ m_{Cu,Mg}=7,6\left(g\right)\\ \Leftrightarrow64.2a+24a=7,6\\ \Leftrightarrow a=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=24.0,05=1,2\left(g\right);m_{Cu}=64.2a=128.0,05=6,4\left(g\right)\\ b,MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+n_{CuO}=a+2a=3a=3.0,05=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(l\right)\)

\(2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\\ 2Cu+O_2-^{t^o}\rightarrow2CuO\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=x\left(g\right)\\m_{Cu}=y\left(g\right)\end{matrix}\right.\\\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{x}{24}\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{x}{64}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ TheoPT:\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{x}{24}\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{x}{64}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}x+y=24\\\dfrac{x}{24}.40=25\%.\left(\dfrac{x}{24}.40+\dfrac{y}{64}.80\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=12\\y=12\end{matrix}\right.\)

a/ Gọi x và y là số mol của Cu và Mg ban đầu.
Ta có: 64x + 24y = 7.6 g
<=> 8x + 3y = 0.95 (1)

2Cu + O2 ---------------> 2CuO
x ------------------------------ x mol
`
2Mg + O2 ---------------> 2MgO
y ------------------------------ y mol
`
Từ 2 ptpứ ta có KL hỗn hợp sau pứ là: m = 80*x + 40*y
Vì KL MgO chiếm 20% KL hỗn hợp nên:
40y/(80*x + 40*y) = 20% = 0.2
<=> 40y = 0.2(80*x + 40*y)
<=> 40y = 16x + 8y
<=> 32y = 16x
<=> x = 2y. Thế vào (1) ta có:
`
<=>8*2y + 3y = 0.95
<=> 19y =0.95
<=> y = 0.05 mol.
===> x = 2*0.05 = 0.1 mol.
Vậy khối lượng Mg: m = 0.05*24 = 1.2 g
KL Cu: m = 7.6 - 1.2 = 6.4 g.

phần b mình làm ko ra

@Cẩm Vân Nguyễn Thị ơi phần b làm thế nào ý cô

Gọi số mol Al, Na trong a gam hỗn hợp là x, y (mol)

=> 27x + 23y = a (1)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             x---------------->0,5x

            4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

              y---------------->0,5y

=> 102.0,5x + 62.0,5y = 1,64.a

=> 51x + 31y = 1,64a (2)

(1)(2) => 51x + 31y = 1,64(27x + 23y)

=> 6,72x = 6,72y

=> x = y

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27x}{27x+23y}.100\%=54\%\\\%m_{Na}=\dfrac{23y}{27x+23y}.100\%=46\%\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_O2 = m _oxit

⇒ m_O2 = 13,1 - 1,5 = 11,6 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,953m}{22,4}=0,042545m\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=x\left(mol\right);n_{Al}=y\left(mol\right);n_{Cu}=z\left(mol\right)\left(x,y,z>0\right)\\\Rightarrow \left\{{}\begin{matrix}24x+27y+64z=m\\40x+51y+80z=1,72m\\x+1,5y=0,042545m\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,012845m\\y\approx0,0198m\\z\approx0,002455m\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx\dfrac{0,002455.64m}{m}.100\%\approx15,712\%\\ \%m_{Al}\approx\dfrac{27.0,0198m}{m}.100\%\approx53,46\%\\ \%m_{Mg}\approx\dfrac{0,012845.24m}{m}.100\%\approx30,828\%\)