phản úng thuận nghịch : N2 + O2 → 2NO có hằng số cân bằng ở 2400 độ c là K= 35.10-4 biết lúc cân bằng, nồng đọ N2 và O2 lần lượt là 5M và 7M. Tính nồng độ mol của NO lúc cân bằng và nồng độ N2 và O2.
Xét phản ứng thuận nghịch:
N2 (k) + O2 (k) D 2NO (k)
Hằng số cân bằng ở 2400°C là Kcb = 35.10-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N2 và O2 lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol/1 của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?
A. 0,1225M
B. 0,35M
C. 1,00M
D. Đáp án khác
Xét phản ứng thuận nghịch:
N2 (k) + O2 (k) D 2NO (k)
Hằng số cân bằng ở 2400°C là Kcb = 35.10-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N2 và O2 lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol/1 của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?
A. 0,1225M
B. 0,35M
C. 1,00M
D. Đáp án khác
Cân bằng của phản ứng: N2 + O2 → 2NO được thực hiện ở t°C có hằng số cân bằng là 40. Biết rằng nồng độ ban đầu của N2 và O2 đều bằng 0,01. Nồng độ của O2 ở trạng thái cân bằng là:
A. 0,0015.
B. 0,0025
C. 0,0035
D. 0,0075.
Chọn D.
Gọi x là số mol của N2 và O2 tham gia phản ứng thì số mol còn lại của N2, O2 và tạo ra NO lần lượt là: (0,1 - x), (0,1 - x) và 2x.
Ta có: x=0,0075
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇔ 2 NH 3 ( k ) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H2] = 2,0 mol/lít.[N2]=0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?
A. 2.
B. 3
C. 5
D. 7
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇔ 2 NH 3 ( k ) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H2] = 2,0 mol/lít.[N2]=0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H2 là.
A. 2,6 M.
B. 1,3 M.
C. 3,6 M
D. 5,6 M.
Cho PTHH:
N 2 (k) + O 2 (k) ↔ 2NO (k) ∆ H > 0
Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hường đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?
A. Nhiệt độ và nồng độ
B. Áp suất và nồng độ
C. Nồng độ và chất xúc tác
D. Chất xúc tác và nhiệt độ
Ammonia (NH3) đc điều chế bằng phản ứng N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Ở t độ C,nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0, 5M [H2] = 0, 1M [NH3] = 0, 3M Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên tại t độ C là:
A, 1800,
B. 180000.
C. 3600.
D. 360.
`N_2(g)+3H_2` $\leftrightharpoons$ `2NH_3(g)`
`K_C={[NH_3]^2}/{[N_2].[H_2]^3}={0,3^2}/{0,5.0,1^3}=180`
Không đáp án đúng.
Cho phản ứng . N2 + O2 ⇌ 2 NO có KC= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N2 và O2 đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .
A. 75%
B. 80%
C. 50%
D. 40%
Đáp án A.
N2 + O2 ⇌ 2 NO
Ban đầu 0,01 0,01 (M)
Phản ứng x x 2x
Cân bằng 0,01-x 0,01-x 2x
H% =
Cho phản ứng sau:
H2O (k) + CO (k) D H2 (k) + CO2 (k)
Ở 700°C hằng số cân bằng là Kc = 1,873. Biết rằng hỗn hợp đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700°C. Nồng độ của H2O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là:
A.0,01267M
B.0,01733M
C. 0,1267M
D.0,1733M
Đáp án A
Phản ứng: H2O (k) + CO (k) D H2 (k) + CO2 (k)
Ban đầu: 0,03 0,03 0 0 (M)
Phản ứng x x x x (M)
Cân bằng: (0,03-x)(0,03-x) x x (M)
Hằng số cân bằng: