Đặt x và y là số mol O 3  và  O 2  có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí A : (48x + 32y)/(x+y) = 19,2 x 2 = 38,4

→ 3x = 2y → 40% O 3  và 60%  O 2

Đặt x và y là số mol  H 2  và CO có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí B : (2x + 28y)/(x+y) = 3,6 x 2 = 7,2

→ x = 4y → 80%  H 2  và 20% CO

- Nếu hóa học thì dẫn qua nước vô trong dư nha .

- Còn vật lý thì hóa lỏng hỗn hợp sau đó nâng dần nhiệt độ lên đến -183 độ C thì thu được khí O2 đến -78 độ C thu được CO2 nha .

Dùng Naoh dư 

CO2 và SO2 là 2 oxit axit nên bị dung dịch NaOH tác dụng tạo muối tan trong nước, O2 không tác dụng dung dịch NaOH và không tan trong nước.

=> thu đc O2 tinh khiết

a) Để thu được O2 tinh khiết ta dẫn hỗn hợp khí trên lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O.

Khí thoát ra là O2 tinh khiết

b) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư

+ CO2 bị giữ lại tạo kết tủa 

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

+ CH4 thoát ra, thu được CH4 tinh khiết

Lọc lấy kết tủa đem nung, thu được khí thoát ra là CO2

\(CaCO_3-^{t^o}\rightarrow CaO+CO_2\)

Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong 
CO2 , SO2 bị giữ lại còn N2 không phản ứng 
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O 
SO2 + Ca(OH)2 --> CaSO3 + H2O 

Sau đó đem cái này đi đun nóng thì CaCO3 và CaSO3 
CaCO3 --(t°)--> CaO + CO2 
CaSO3 --(t°)--> CaO + SO2 
giảm nhiệt độ hỗn hợp khí 
SO2 hóa lỏng ở -10°C 
CO2 ở -78°C thì ngưng tụ lại ở thể rắn chứ không thành thể lỏng (CO2 chi ở thể lỏng dưới áp suất cao) 
=> thu đc SO2 lỏng rồi tăng nhiệt độ thu đc khí SO2

Cho hỗn hợp khí qua Ca(OH)2 N2 ko pứ còn SO2 CO2 pứ phương trình bạn

Dùng thuốc thử là dd brom SO2 làm mất màu br còn CO2 ko htg

a, Hoà tan hh vào nước:

- Gỗ nổi lên mặt nước (D_gỗ < D_nước do 0,8 < 1) và ko tan trong nước

- NaCl hoà tan vào nước

Ta lọc lấy gỗ và đem đi cô cạn thu được NaCl tinh khiết

b, Dẫn qua dd Ca(OH)₂ dư CO₂ và SO₂ bị hấp thụ

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ ---> CaSO₃ + H₂O

N2 O2 CO2 SO2

Cho hỗn hợp vào nước vôi trong : 

- thu lấy kết tủa sau phản ứng, sau đó cho vào dung dịch HCl thu lấy khí thoát ra. Ta được khí CO₂ 

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O\)

Ngưng tụ mẫu thử, cho Cu dư vào sản phẩm khí, nung nóng. Thu lấy khí thoát ra cho qua nước vôi trong, lấy khí thoát ra ta được khí N₂ : 

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 +H_2O\)

Đáp án C

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) (1)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (2)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\) (3)

Ta có: \(n_{KCl}=\dfrac{1,49}{74,5}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_C=\dfrac{0,24}{12}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_Y=\dfrac{1,49}{17,028\%}=8,75\left(g\right)\), Y gồm: KCl, KMnO_4 (dư), K₂MnO₄, MnO₂.

Theo PT (3): \(n_{CO_2}=n_{O_2\left(pư\right)}=n_C=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,02}{40\%}-0,02=0,03\left(mol\right)\)

⇒ Σn_O2 = 0,02 + 0,03 = 0,05 (mol)

Theo PT (1): \(n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KCl}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,05-n_{O_2\left(1\right)}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2\left(2\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4\left(pư\right)}=2n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\)

Mà: m_KCl + m_{KMnO4 (dư)} + m_K2MnO4 + m_MnO2 = 8,75

⇒ m_{KMnO4 (dư)} = 1,58 (g) \(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(dư\right)}=\dfrac{1,58}{158}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,04}{0,04+0,01}.100\%=80\%\)