Gọi khối lượng KCl trong dd bão hòa ở 80^oC là a (g)

\(S_{80^oC}=\dfrac{a}{604-a}.100=51\left(g\right)\)

=> a = 204 (g)

=> m_H2O = 604 - 204 = 400 (g)

Gọi khối lượng KCl trong dd bão hòa ở 20^oC là b (g)

\(S_{20^oC}=\dfrac{b}{400}.100=34\left(g\right)\)

=> b = 136 (g)

m_{KCl(kết tính)} = a - b = 68 (g)

Ở 80 độ C :
Cứ 51 (g) KCl tan trong 151 (g) dung dịch KCl
=> Cứ 204 (g) KCl tan trong 604 (g) dung dịch KCl


mH2O (80 độ C) = 604 - 204 = 400 (g)
Làm lạnh dung dịch => Lượng nước trong dung dịch không đổi
=> mH2O (20 độ C) = 400 (g)


* Ở 20 độ C:
Cứ 34 (g) KCl tan tối đa trong 100 (g) nước
=> Cứ 136 (g) KCl tan tối đa trong 400 (g) nước

=> mKCl tách = 204 - 136 = 68 (g)

Ở 80^oC, 100 gam nước hòa tan 51 gam KCl tạo ra 151 gam dd KCl bão hòa

=> 400 gam nước hòa tan 204 gam KCl tạo ra 604 gam dd KCl bão hòa

Gọi n là số mol muối KCl kết tinh (n>0)

=> m_{KCl (kt)}= 74,5n (g)

Ở 20^oC

\(34=\dfrac{204-74,5n}{400}\times100\)

=> \(n\approx0,9128\left(mol\right)\)

=> m_{KCl (kt)}= 0,9128\(\times\)74,5= 68,0036 (g)

Ở 80⁰C, trong 100 + 51 =151 gam dung dịch có 51 gam KCl và 100 gam H₂O

Trong 604 gam dung dịch có x gam KCl và y gam H₂O

\(\Rightarrow x=\frac{604.51}{151}=204\left(g\right)\)

\(y=\frac{604.100}{151}=400\left(g\right)\)

Vậy ở 80⁰C trong 60 gam dung dịch có 204 gam KCl và 400 gam H₂O

Ở 20⁰C cứ 100 gam H₂O hòa tan 34 gam KCl

_________400 gam H₂O hòa tan z gam KCl

\(\Rightarrow z=\frac{400.34}{100}=136\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KCl\left(kt\right)}=204-136=68\left(g\right)\)

Lưu ý: kt là kết tinh.

\(S_{KCl.80^oC}=51\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddKCl}=151\left(g\right)\)

Ở 80^oC trong 151g dd KCl chứa 51g KCl là 100g H₂O

trong 604g dd KCl chứa x(g) KCl và y(g) H₂O

\(\Rightarrow x=m_{KCl}=\frac{604\times51}{151}=204\left(g\right)\)

\(y=m_{H_2O}=604-204=400\left(g\right)\)

Ở 34^oC trong 100g H₂O hòa tan hết 34g KCl

trong 400g H₂O hòa tan hết x₁(g) KCl

\(\Rightarrow x_1=m_{KCl}=\frac{400\times34}{100}=136\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KCl}kt=204-136=68\left(g\right)\)

Theo đề: S_{KCl(80 độ)} = 51,3 gam, ta có:

Cứ 151,3 gam dung dịch bão hòa KCl có 51,3 gam KCl và 100 gam H2O

Vậy 756,5 gam__________________________________  x    ________

=> x =  756,5 x 100 / 151,3 = 500 gam( không đổi)

Ở 20^oC: S_KCl(80^oC) = 34,2 gam , ta có:

   Cứ 100 gam H2O hòa tan tối ta 34,2 gam KCl

 Vậy 500 __________________   y     ________

=> y = 500 x 34,2 : 100 = 171 gam

=> m_{KCl(kết tinh)} = 256,6 -171 = 85,5 gam

Làm thế này đúng không ạ? =))

Ở 20 độ

Trong 134,2 g dung dịch KCl có 34,2 g KCl

---------756,5--------------------------x-------------

x=(756,5x34,2):134,2=192,79(g)

Ở 80 độ 

Trong 151,3g dung dịch KCl có 51,3 g KCl

---------756,5--------------------------y-------------

y=(756,5x51,3):151,3=256,5 g

m KCl kết tinh= 256,5-192,79=63,71(g)

Đáp án D

Trong 140 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 80°C có 40 gam KClO₃. Nên trong 350 gam dung dịch KClO₃ bão hào ở 80°C có 100 gam KClO₃.

Trong 108 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 20°C có 8 gam KClO₃. Gọi số gam KClO₃ tách ra khỏi dung dịch là a. Khi đó khối lượng dung dịch và khối lượng KClO₃ trong dung dịch thu được lần lượt là 350 – a và 100 – a (gam).

mKCl(tan)= (34.150)/100= 51(g)

\(m_KCl(tan)= (34.150)/100= 51(g)\)

Bài này có 2 phần phần b bị dính vô phần a mọi người thông cảm giúp

\(S_{KCl}=\dfrac{100.28,57}{100-28,57}=39,99\%\) 
 

bạn cap toàn bộ bài đc ko :)

ở 80⁰ C

28,3 gam Na2SO4 + 100 g H2O---> 128,3 gam dd bão hòa

=> x gam Na2SO4 + y gam H2O---> 1023,4 gam dd bão hòa

=> x = 225,7 gam ; y = 79,7 gam

ở 10⁰ C

9 gam Na2SO4 + 100g H2O--> dd bão hòa

=> z (g ) Na2SO4+ 79,7g H20--> dd bão hòa

=> z= 7,173 gam

=> có 225,7-7,173 = 218,527 gam Na2SO4 tách ra.

n_Na2SO4 = 218,527/142= 1,5 mol

theo PTHH => n_Na2SO4.10H2O = n_Na2SO4 = 1,5 mol

=> khối lượng Na2So4.10H2O tách ra là 1,5.322=483 gam

Vậy...