\(n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

\(n_{H^+} = n_{HCl} = 0,8(mol)\)

Coi X gồm Fe,O

2H⁺   +     2e  → H₂

0,2...........0,2......0,1..................(mol)

2H⁺   +     O^2-    →   H₂O

0,6..........0,3.............................(mol)

Bảo toàn electron : 

\(2n_{Fe} = 2n_{H_2} + 2n_O\\ \Rightarrow n_{Fe\ pư} = \dfrac{0,3.2+0,1.2}{2} = 0,4(mol)\)

Suy ra : 

m_X = m_{Fe phản ứng} + m_O + m_{Fe dư} = 0,4.56 + 0,3.16 + 2,8 = 30 gam

Do phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn , mà Y + NaOH còn dư chất rắn và tạo khí nên Al dư, Y gồm Al;Al₂O₃ ; Fe

n _Fe= 0,05 mol.

Khi  cho  Y vào HNO₃ thì xảy ra quá tŕnh cho nhận e + Cho e: Al   →   Al³⁺ + 3e

Fe   →  Fe³⁺ + 3e

+ nhận e : N⁺⁵  → N⁺² +2e

Theo DLBT e có 3n_Al + 3 n_Fe = 3n_NO => n_Al = 2a - 0,05

Khi cho Y vào NaOH thì n_Al= 2/3 n_H2 = 2/3 a

=> a=0,0375 mol => n_Al= 0,025 mol

TheoDLBTKL m_X =m_Y = 5,6g => m_Al2O3 + m_Al= m_Y - m_Fe => m_Al2O3 = 2,125g

=> n_{Al ban đầu} = n_Al + 2n_A2O3

=>m_Al=1,8g => Chọn A

Đáp án C

Qui đổi hỗn hợp X thành: Fe(a mol) ; Cu(b mol) ; S(c mol) ; O (0,1 mol)

(Vì oxi chiếm 16% về khối lượng => m_O = 10.16% = 1,6g => n_O = 1,6: 16 = 0,1 mol)

m_X = 56a + 64b + 32c + 0,1.16 = 10 (1)

Trong Y có Fe³⁺ (a mol) ; Cu²⁺ (b mol) ; SO₄^2-.

Bảo toàn điện tích: 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4 => n_SO4 = ½ (3a + 2b)

Bảo toàn S: n_S + n_H2SO4 = n_SO2 + n_{SO4 muối}

=> 0,335 + c = ½ (3a + 2b) + 0,2125 (2)

Cho Mg dư vào Y: Bảo toàn e: n_{Mg pứ}. 2 = 3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ => n_{Mg pứ} = ½ (3a + 2b)

m_{KL tăng} = m_Fe + m_Cu - m_{Mg pứ}  =>  56a + 64b – 24. ½ (3a + 2b) = 2,8 (3)

Từ (1,2,3) => a = 0,1 ; b = 0,02 ; c = 0,0475 mol

- Oxi hóa X bằng O (Qui O₂ và O₃ về thành O). Bảo toàn electron:

2n_O = 3n_Fe + 2n_Cu + 2n_S – 2n_O(X)

=> 2n_O = 3a + 2b + 4c – 2.0,1 => n_O = 0,165 mol

- Đặt n_O2 = n_O3 = u => n_O = 2n_O2 + 3n_O3 = 5u = 0,165 mol => u = 0,033 mol

=> n_A = 2u = 0,066 mol

=> V = 1,4784 lit

=>

=>

Chọn B

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

→ Hỗn hợp chất rắn Y gồm Cu, Fe, A l 2 O 3 , MgO

\(n_{HCl}=0,4.0,2=0,08\left(mol\right)\\PTHH:\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

x------->2x----->x

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

y------->2y------>y

Có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+40y=2,8\\2x+2y=0,08\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

a)

\(m_{CuO}=80.0,03=2,4\left(g\right)\\ m_{MgO}=40.0,01=0,4\left(g\right)\)

b)

\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{2,4.100\%}{2,8}=85,71\%\\ \%_{m_{MgO}}=\dfrac{0,4.100\%}{2,8}=14,29\%\)

c)

\(m_{CuCl_2}=135x=135.0,03=4,05\left(g\right)\)

Đáp án B

Xét toàn bộ quá trình:

   Số oxi hóa của sắt tăng từ +2 lên +3

   Số oxi hóa của đồng không thay đổi

   Số oxi hóa của hidro tăng từ 0 lên +1

   Số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ +6 xuống +4

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron cho toàn bộ quá trình ta được: