\(a,n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

                        0,1<----------------0,05-------------->0,05

\(\rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{0,1.60}{100}.100\%=6\%\)

\(c,n_{C_2H_5OH}=\dfrac{6,9}{46}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[H_2SO_{4\left(đặc\right)}]{t^o}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

bđ          0,1                 0,15

pư          0,1                 0,1

spư         0                     0,05                          0,1

\(\rightarrow m_{este}=0,1.80\%.88=7,04\left(g\right)\)

a)

 \(PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

               2<------4<----------2<---------2   (mol)

b)

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n\cdot M=4\cdot\left(1+35,5\right)=146\left(g\right)\)

c)

\(m_{MgCl_2}=n\cdot M=2\cdot\left(24+71\right)=190\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(\text{a)}Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

             \(2mol\)       \(1mol\)       \(1mol\)

              \(4mol\)       \(2mol\)       \(2mol\)

\(b)m_{HCl}=n.M=4.36,5=146\left(g\right)\)

\(c)m_{MgCl_2}=n.M=2.95=190\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ c.m_{ddsau}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\approx9,295\%\\ d.V_{ddHCl}=\dfrac{200}{1,05}=\dfrac{4000}{21}\left(ml\right)=\dfrac{4}{21}\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{\dfrac{4}{21}}=2,1\left(M\right)\)

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\ c.n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

a. \(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

- Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)

- Mol theo phản ứng : \(0,5\rightarrow1\rightarrow0,5\rightarrow0,5\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b. Từ a. \(\Rightarrow n_{HCl}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=1.\left(1+35,5\right)=36,5\left(g\right)\)

c. \(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

- Mol theo PTHH : \(2:1:2\)

- Mol theo phản ứng : \(0,6\leftarrow0,3\rightarrow0,6\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,6.\left(2+16\right)=10,8\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 0,25.........0,5.........0,25.......0,25\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b.m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ c.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{to}}2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,25}{3}< \dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow Fe_2O_3dư\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,25=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56\approx9,333\left(g\right)\)

a,\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,25     0,5                      0,25

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b,\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:                   0,25      \(\dfrac{1}{6}\)

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)⇒ Fe₂O₃ dư, H₂ hết

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=9,33\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

          1        2              1            1

        0,25    0,5                        0,25

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c) \(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t_o\right)2Fe+3H_2O|\)

         3           1                  2           3

       0,25       0,1                \(\dfrac{1}{6}\)

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{3}< \dfrac{0,1}{1}\)

                  ⇒ H₂ phản ứng hết , Fe₂O₃ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

\(n_{Fe}=\dfrac{0,25.2}{3}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=9,3\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2n_{H_2}=4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=4.36,5=146\left(g\right)\\ c.n_{MgCl_2}=n_{H_2}=2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=2.95=190\left(g\right)\)

Câu 2 : 

                                      Số mol của magie

                                  n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                           Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                      1         2            1         1

                                     0,2                     0,2      0,2

b)                               Số mol của magie clorua

                                 n_MgCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
                                Khối lượng của magie clorua

                                 m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                             = 0,2 . 95

                                             = 19 (g)

c)                                Số mol của khí hidro

                                    n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí hidro ở dktc

                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                               = 0,2 . 22,4

                                               = 4,48 (l)

 Chúc bạn học tốt

\(a.Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

n Mg = \(\frac{4,8}{24}=0,2mol\)

n Mg = n MgCl2 = n H2 = 0,2 mol 

=> m MgCl2 = \(0,2\left(24+35,5.2\right)=19g\)

V H2 = 0,2.22,4=4,48 lít