Không mất tính tổng quát quy ước 

n_NO=3;n_NxO=3;n_CH4=4

Ta có: 

Không mất tính tổng quát quy ước $n_{NO}=3;n_{N_xO}=3;n_{CH_4}=4$

Ta có: \(\dfrac{4.16.100\%}{4.16+3.30+3.\left(14x+16\right)}=2,377\%\Rightarrow x=???\)

Bạn kiểm tra lại đề nhé!

Không mất tính tổng quát quy ước nNO=3;nNxO=3;nCH4=4nNO=3;nNxO=3;nCH4=4

Ta có: 

Giúp mình bài 2,3 nhé

a) Gọi số mol của hỗn hợp X là \(a\left(mol\right)\left(a>0\right)\)

Vì thành phần % theo số mol bằng thành phần % theo thể tixh nên

\(\Rightarrow n_{N_xO}=\dfrac{a\cdot30}{100}=0,3a\left(mol\right)\\ n_{SO_3}=\dfrac{a\cdot30}{100}=0,3a\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=a-0,3a-0,3a=0,4a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{SO_3}=n\cdot M=0,3a\cdot80=24a\left(g\right)\\ m_{CO_2}=n\cdot M=0,4\cdot44=17,6\left(g\right) \)

\(\Rightarrow m_{h^2\text{ }X}=\dfrac{24a\cdot100}{43,795}=54,8a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{N_xO}=54,8a-17,6a-24a=13,2a\left(g\right)\\ \Rightarrow M_{N_xO}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{13,2a}{0,3a}=44\left(g\right) \)

\(\Rightarrow14x+16=44\\ \Leftrightarrow14x=28\\ \Leftrightarrow x=2\)

\(\Rightarrow N_xO=N_2O\)

Vậy \(CTHH\) của \(N_xO\) là \(N_2O\)

\(\text{b) }M_{h^2X}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{54,8a}{a}=54,8\left(g\right)\\ \Rightarrow D_{\dfrac{h^2X}{H_2}}=\dfrac{M_{h^2X}}{M_{H_2}}=\dfrac{54,8}{2}=27.4\left(lần\right)\)

hình như thiếu dữ liệu

a) \(n_X=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

=> \(n_Y=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol NO₂, CH₄ là a, b

=> a + b = 0,5

Có: \(\dfrac{46a+16b+0,5.M_Y}{1}=15.2\)

=> 46a + 16b + 0,5.M_Y = 30

Có: \(\dfrac{16b}{46a+16b+0,5.M_Y}.100\%=16\%\)

=> b = 0,3 (mol)

=> a = 0,2 (mol)

=> M_Y = 32(g/mol)

Mà Y là đơn chất

=> Y là O₂

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\)=> CH₄ dư, O₂ hết

=> Lượng O₂ trong hỗn hợp trên không đủ để đốt cháy 6,72 lít CH₄

no2 vs ch4 đã có M =60 r