phần trăm khối lượng hay nồng độ vậy bạn

Gọi CT oxit sắt là FexOy

Gọi nCu=a(mol)

nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol)

FexOy+yH2to→xFe+yH2O(1)

Fe+2HCl→FeCl2+H2(2)

Theo pthh(2) 

nFe=nH2=0,3(mol)

Theo pthh(1)

nFexOy=\(\dfrac{0,3}{x}\)(mol)

Ta có: 64a+56.0,3=29,6

⇒a=0,2(mol)

⇒mCu=0,2.64=12,8(g)

⇒mFexOy=36−12,8=23,2(g)

=>MFexOy= \(\dfrac{\dfrac{23,2}{0,3}}{x}\)=\(\dfrac{232x}{3}\)

=>56x+16y=\(\dfrac{232x}{3}\)

=>\(\dfrac{64x}{3}=16y\)

->\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

⇒CTHH:Fe3O4

Ta có :

%m Cu=\(\dfrac{12,8}{36}100\)=35,56%

=>%m Fe3O4=100%-35,56%=64,44%

Chỗ nào không hiểu em cứ hỏi nhé!

Gọi nAl=x mol và nFe2O3 = y mol

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

Đầu(mol)            y         x

Do chất rắn sau +NaOH tạo khí nên dư Al

=> nH2=1,5nAl => 0,06= x-a mX= 160y + 27x = 21,67

m rắn không tan = mFe2O3 + mFe = 160(y – ½ a)  + 56a=12,4

Giải hệ : x=0,21mol ;  y=0,1mol ;  a =0,15mol.

Tính hiệu suất theo  Fe2O3 => %H= (0,075/0,1) .100%= 75%

=>D

Đáp án D

a)

\(CuO + H_2\xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = \dfrac{12-0,1,56}{64}=0,1(mol)\\ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)\\ n_{CuO} = n_{Cu} = 0,1(mol)\\ \%m_{Fe_2O_3} =\dfrac{0,05.160}{0,05.160 + 0,1.80}.100\% = 50\%\\ \%m_{CuO} = 50\%\)

\(c) n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} + n_{CuO} = 0,05.3 + 0,1 = 0,25(mol)\\ V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

\(d) n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,25(mol)\\ m_{H_2O} = 0,25.18 = 4,5(gam)\)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{to}\) Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H₂O (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Theo pT3:; \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=36,8-11,2=25,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=\frac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,4\times80=32\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=\frac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)

b) Theo PT3: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O (2)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (3)

nH2= 4.48/22.4= 0.2 mol

Từ (3) :

=> nFe= 0.2 mol , nHCl = 0.4 mol

mFe= 0.2*56=11.2g

mCu= 36.8-11.2=25.6g

nCu= 25.6/64=0.4 mol

Từ (2) => nFe2O3= 0.1 mol

Từ (1) => nCuO = 0.4 mol

mhh = 0.1*160 + 0.4*80 = 48g

mHCl= 0.4*36.5=14.6g

khử 2,4 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại đem hỗn hợp 2 kim loại hòa tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lít) khí H2 a) xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp b) tính v (ở đktc)

a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lược là x, y. Ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}80x+160y=2,4\\64x+2y.56=1,76\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b/ \(V=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lược là x, y. Ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}80x+160y=2,4\\64x+2y.56=1,76\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b/ \(Fe\left(0,02\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,02\right)\)

\(\Rightarrow V=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)