bạn từng câu lên sẽ dễ nhìn hơn 

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15.8}{158}=0.1\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(b.\)

\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

\(4.........5\)

\(0.2........0.05\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{4}>\dfrac{0.05}{5}\Rightarrow Pdư\)

\(m_{P\left(dư\right)}=\left(0.2-0.04\right)\cdot31=4.96\left(g\right)\)

PTHH:2KMnO4--- K2MnO4+MnO2 +O2

ADCT nKmno4=15,8/158=0,1 mol 

a, theo pt có nO2/nKmno4= 1/2 

nO2=0,05 mol 

ADCT V=n*22,4 

VO2=0,05*22,4 =1,12 l

b, PTHH: 5O2+4P---2P2O5

ADCTnP=6,2/31=0,2 mol 

Theo pt 

nO2/5=0,01     bé hơn     nP/4=0,05 

P dư 

theo pt nP(pư)/nO2=4/5 

nP(p/ư)=0,04 mol 

nP(dư)=0,05-0,04 =0,01 mol

ADCT:m=n*M

mP(dư)=0,01*31=0,31g

nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.1__________________________0.05 

nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol) 

4Na +  O2 -to-> 2Na2O 

0.06__0.015 

mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)

PTHH:

2KMnO₄ -to> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,2------------------------------------------0,1

n KMnO4=\(\dfrac{31,6}{158}\)=0,2 mol

=>VO2=0,1.22,4=2,24l

b)2Mg+O₂-to>2MgO

     0,2----0,1----0,2

n Mg=\(\dfrac{7,2}{24}\)=0,3 mol

=>Mg dư :0,1 mol

=>mMg=0,1.24=2,4g

=>m MgO=0,2.40=8g

a) nKMnO4=0,01(mol)

PTHH: 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

0,01______________0,005_____0,005___0,005(mol)

V(O2,đktc)=0,005.22,4=0,112(l)

b) PTHH: 2 Cu + O2 -to-> 2 CuO

nCu=0,1(mol); nO2=0,005(mol)

Ta có: 0,1/2 > 0,005/1

=> Cu dư, O2 hết, tính theo nO2.

nCu(p.ứ)=2.0,005=0,01(mol)

=> nCu(dư)=0,1-0,01=0,09(mol)

=>mCu(dư)=0,09.64=5,76(g)

Chọn đáp án C

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15\) nên Zn dư.

Theo PTHH :

\(n_{Zn\ pư} = 0,5n_{HCl} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn\ dư} = 0,05.65 = 3,25(gam)\)

c)

Ta có :

\(n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

a. Để tính khối lượng HCl đã dùng, ta cần biết số mol của Al đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 2,7 g Al là:

n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 2,7/(27x2) x 6 = 0,05 mol

Khối lượng HCl tương ứng là:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,05 x 36,5 = 1,825 g

Vậy khối lượng HCl đã dùng là 1,825 g.

b. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ 2,7 g Al là:

n(H2) = n(Al) x (3/2) = 2,7/(27x2) x 3 = 0,025 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 L

P.c. CuO + H2 → Cu + H2O

Khối lượng CuO cần để khử hết 0,025 mol H2 là:

n(CuO) = n(H2)/2 = 0,0125 mol

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,0125 x 79,5 = 0,994 g

Vậy để khử hết H2, ta cần dùng 0,994 g CuO. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra, chất CuO sẽ bị khử hoàn toàn thành Cu và không còn chất nào còn dư.