a. \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:                      \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)

-Theo PTHH:             2          1            2      (mol)

-Theo đề bài:           0,2          0,1              (mol)

-So sánh tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của Mg và O₂ có:

\(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) Mg và O₂ phản ứng hết.

b. -Chất tạo thành: Magie oxit.

\(n_{MgO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)

\(\Rightarrow m_{MgO}=n.M=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(a) n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{5}=0,06 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,25(mol)\\ m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,25).32 = 1,6(gam)\\ b) P_2O_5\ \text{được tạo thành}\\ n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,1(mol)\\ m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)\)

hay đóa

a)

nP=6,2/31=0,2(mol)

nO2=6,72/22,4=0,3(mol)

        4P+5O2->2P2O5

TPU  0,2   0,3

PU    0,2    0,25      0,1

SPU    0     0,05      0,1

=>Oxi dư

mO2 dư=0,05x32=1,6(g)

b)

P2O5 là chất tạo thành

mP2O5=0,1x142=14,2(g)

\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

\(0.2.....0.25.....0.1\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.25\right)\cdot32=1.6\left(g\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)\)

a) 5O₂ + 4P --t^o--> 2P₂O₅.

_______0,2______0,1   (mol)

nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,75/22,4 = 0,3 (mol)

Đối chiếu với pt ta được:

0,2/4 < 0,3/5 (0,05 < 0,06) => O2 dư.

=> tính theo số mol của P.

b) mP2O5 = 0,1.(2.31 + 5.16) = 14,2 (g)

ta có : n_P=9,3:31=0,3 mol

n_O=5,6:22,4=0,25 mol

PTHH:                 5O₂             +             2P\(\rightarrow\)          2P₂O₅

ban đầu:           0,25                            0,3                              (mol)

phản ứng:        0,25  \(\rightarrow\)                       0,25                            (mol)

sau phản ứng:     0                              0,05              0,1         (mol)

vậy sau phản ứng O₂ hết còn P dư

m_{P dư}= 0,05.31=1,55 g

b) chất P₂O₅

m_P2O5= 0,1.390=39 g

Cân bằng sai rùi kìa

Số mol của oxi tham gia phản ứng:

nP = 6.2/31 = 0.2 (mol) 

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.2___0.25_____0.1

mO2 dư = ( 0.3 - 0.25) * 32 = 1.6(g) 

mP2O5 = 0.1*142 = 14.2 (g) 

Ta có: \(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.29mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3mol\)

PTHH:

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{n_{P\left(bra\right)}}{nP_{\left(pthh\right)}}=\dfrac{0.2}{4}=0.05\\\dfrac{n_{O_2\left(bra\right)}}{n_{O_2}\left(pthh\right)}=\dfrac{0.3}{5}=0.06\end{matrix}\right.\)

=> \(O_2\) dư 

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

4   ----------->2                

0.2---------->0.1=n_P2O5

=>\(m_{P_2O_5}=142.0.1=14.2\left(g\right)\)

nP=6,2:31=0,2(mol);

nO2=6,72:22,4=0,3(mol)

PTHH:4P+5O2to→2P2O5

Xét tỉ lệ: nP/4<nO2/5

=>O2 dư,tính theo P

 Theo PT: nP2O5=12.nP=0,1(mol)

⇒mP2O5=0,1.142=14,2(g)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)

- Ta có : \(V_{O_2}=\dfrac{V_{kk}}{5}=4,48\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

- Theo phương pháp đường chéo ta có :

=> Sau phản ứng O₂ phản ứng hết, P còn dư ( dư 0,04 mol )

Vậy sau phản ứng photpho không cháy hết .

b, - Chất được tạo thành là P2O5 .

Theo PTHH : \(n_{P2O5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P2O5}=n.M=11,36\left(g\right)\)