Question

Đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 6,75 lít khí oxi ở đktc tạo thành P2O5.a. chất nào còn dư?b. tính khối lượng P2O5 tạo thành.

Answer 1

a)

nP=6,2/31=0,2(mol)

nO2=6,72/22,4=0,3(mol)

        4P+5O2->2P2O5

TPU  0,2   0,3

PU    0,2    0,25      0,1

SPU    0     0,05      0,1

=>Oxi dư

mO2 dư=0,05x32=1,6(g)

b)

P2O5 là chất tạo thành

mP2O5=0,1x142=14,2(g)

Answer 2

\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)

\(0.2.....0.25.....0.1\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.25\right)\cdot32=1.6\left(g\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)\)

 

Answer 3

a) 5O₂ + 4P --t^o--> 2P₂O₅.

_______0,2______0,1   (mol)

nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,75/22,4 = 0,3 (mol)

Đối chiếu với pt ta được:

0,2/4 < 0,3/5 (0,05 < 0,06) => O2 dư.

=> tính theo số mol của P.

b) mP2O5 = 0,1.(2.31 + 5.16) = 14,2 (g)

Answer 4

PTHH:  4P     +     5\(O_2\)    --->  2\(P_2O_5\)    (Lập và cân bằng phương trình)

           0,2 mol   0,25 mol        0,1 mol

+ Số mol của P:

\(n_P\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{6,2}{31}\) = 0,2 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,75}{22,4}\) = 0,3 (mol)

a. Tỉ lệ:   P          \(O_2\)

             \(\dfrac{0,2}{4}\)      \(\dfrac{0,3}{5}\) 

             0,05  <  0,06

=> P hết;   \(O_2\) dư

b.  Khối lượng của \(P_2O_5\)

\(m_{P_2O_5}\) = n . M = 0,1 . 142 = 14,2 (g)

_________________________________

Có gì không đúng nhắn mình nhé :))

Answer 5

PT: 4P + 5O₂ ---t^o---> 2P₂O₅.

a. Ta có: n_P=6,2/31=0,2(mol)

n_O2=6,72/22,4=0,3(mol)

Ta có: 

Tỉ lệ PT đối với P và O₂ là: 4 : 5

Số mol của P và oxi là: 0,2 và 0,3

=> 0,2/4 <  0,3/5

=> Oxi dư

b. Theo PT, ta có: n_P2O5=1/2 . 0,2=0,1(mol)

=> m_P2O5=0,1.142=14,2(g)