Question

Đốt cháy 24,8g photpho trong bình chứa 34g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 ( là chất rắn, trắng) a) photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu? Anh chị giải giúp e với ạaaa

Answer 1

nP = 24.8 / 31 = 0.8 (mol) 

nO2 = 34 / 32 = 1.0625 (mol) 

       4P + 5O2 -to-> 2P2O5

Bđ: 0.8.....1.0625

Pư: 0.8.........1...............0.4

KT : 0..........0.0625.........0.4

mO2 (dư) = 0.0625 * 32 = 2 (g) 

mP2O5 = 0.4 * 142 = 56.8 (g) 

Answer 2

PTHH: 4P + 5O2 -\(t^0\) --> 2P2O5

ta có n=m/M 

=> nP =0,8 và nO2=2,125 

theo pt có 

nP/4=0,2    <    nO2/5=0,425

=> Oxi dư 

theo pt 

\(\dfrac{nO2\left(pư\right)}{nP}=\dfrac{5}{4}\Rightarrow nO2\left(pư\right)=\dfrac{5}{4}\cdot0,8=1mol\)

nO2(dư)= 2,125-1=1,125mol

b, chất đc tạo thành là: đi photpho penta oxit

theo pt

\(\dfrac{nP2O5}{nP}=\dfrac{2}{4}\Rightarrow nP2O5=\dfrac{2}{4}\cdot0,8=0,4mol\)

ADCT: m=nM

=> mP2O5=0,4*142=56,8g