Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

n_Mg=0,05(mol)

n_HCl=0,3(mol)

Vì 0,05.2<0,3 nên sau PƯ còn HCl dư

Từ 1:

n_Mg=n_MgCl2=n_H2=0,05(mol)

m_MgCl2=95.0,05=4,75(g)

V_H2=22,4.0,05=1,12(lít)

Đáp án A

+) Xét phản ứng với HCl

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Mg}=2n_{H_2}\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

+) Xét phản ứng với HNO₃

Ta có: \(n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Mg}+n_{Ag}=n_{NO_2}\) \(\Rightarrow n_{Ag}< 0\)

*Bạn xem lại đề !!

Đáp án : B

Bảo toàn Clo : n_HCl = 2n_MgCl2 => n_MgCl2 = 0,1 mol

=> m_{Mg dư} = 2,88 – 0,1.24 = 0,48g

Do trong dung dịch chỉ có MgCl₂ là chất tan => Cu²⁺ -> Cu và NO₃^- -> N₂

=> m₂ = m_{Mg dư} + m_Cu = 0,48 + 0,015.64 = 1,44g

Bài 6:

\(a.n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\\ \rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là 0. Vì chất dư sau phản ứng là nguyên tử Mg.

Bài 7:

\(a.n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là số phân tử HCl còn dư và bằng:

 \(\left(1,2-\dfrac{6}{2}.0,3\right).6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

Bài 7 : 

                                      Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\) 

 Pt :                             2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                     2          6            2            3

                                    0,3        1,2        0,3         0,45

a)  Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\)

                  ⇒ Al phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                               Số mol của khí hidro

                              n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

                           Thể tích của khí hidro ở dktc

                                   V_H2 = n_H2 . 22,4

                                          = 0,45 . 22,4

                                          = 10,08 (g)

b)                           Số mol của nhôm clorua

                              n_AlCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm clorua

                               m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                          = 0,3.  133,5

                                          = 40,05 (g)

c)                         Số mol dư của axit clohidric

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 1,2 - (\(\dfrac{0,3.6}{2}\))

                                        = 0,3 (mol)

                          ⇒ A = 0,3 . 6.  10^-23 = 1,8 .10^-23 (phân tử)

   Chúc bạn học tốt

Bài 8 : 

                                   Số mol của nhôm

                               n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol của khí oxi ở dktc

                           n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                             4Al + 3O₂ → (t_o)  2Al₂O₃\(|\)

                                     4       3                  2

                                    0,2   0,6                0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết , O₂ dư

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                           Số mol của nhôm oxit

                       n_Al2O3 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
                       Khối lượng của nhôm oxit

                       m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                   = 0,1 . 102

                                    = 10,2 (g)

b)                       Số mol dư của khí oxi

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.3}{4}\))

                                 = 0,45 (mol)

                 ⇒ A = 0,45 . 6 . 10^-23 = 2,7 . 10^-23 (phân tử)

  Chúc bạn học tốt

Bài 6 : 

                                        Số mol của magie

                                   n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\)

                                    Số mol của axit clohidric

                                n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                   1         2             1          1

                                 0,6       0,2          0,1        0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

                    ⇒ Mg dư . HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                              Số mol của khí hidro

                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                        = 0,1 . 22,4

                                         = 2,24 (l)

b)                            Số mol của magie clorua

                               n_MgCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của magie clorua

                                m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                             = 0,1 . 95

                                             = 9,5 (g)

c)                                 Số mol dư của magie

                                    n_dư = n_{ban đầu} - m_mol

                                           = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                          = 0,5 (mol)

                        ⇒ A = 0,5 . 6 . 10^-23 = 3 . 10^-23 (nguyên tử)

   Chúc bạn học tốt