Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

......x..........................x............1,5x

......Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

......y.........................y..........y

n_H2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\) mol

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,125\\133,5x+127y=14,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,08\end{matrix}\right.\)

m_Al = 0,03 . 27 = 0,81 (g)

m_Fe = 0,08 . 56 = 4,48 (g)

m_hh = m_Al + m_Fe = 0,81 + 4,48 = 5,29 (g)

% m_Al = \(\dfrac{0,81}{5,29}.100\%=15,3\%\)

% m_Fe = \(\dfrac{4,48}{5,29}.100\%=84,7\%\)

NH2=2,8/22,4=0,125(mol)

pt: 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

a______________________3/2a

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b________________b

hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}a+b=0,125\\133,5a+127b=14,025\end{matrix}\right.\)

=>a=0,03

b=0,08

mAl=0,03.27=0,81(g)

mFe=0,8.56=4,48(g)

mhh=0,81+4,48=5,29(g)

=>%mAl=0,81/5,29.100=15,3%

=>%mFe=100%-15,3%=84,7%

Đáp án B

nH₂ = 0,4 => nHCl = 0,8 = nCl

BTKL => mA = m_muối – mCl = 39,6 – 0,8.35,5 = 11,2g

Cách 1: Dùng CT và BT điện tích
\(nNO=0,3mol\)
Mà \(nNO_3\) - trong muối \(=3nNO-=0,9mol\)
Muối \(=mKL+mNO_3-\rightarrow mKL=68,25-0,9.62=12,45\)
nFe = x mol , nAl = y mol
Muối bao gồm Fe₃+ , Al₃+ , NO₃-
BTĐT : \(3x+3y=0,9\rightarrow x+y=0,3\)
\(56x+27y=12,45\)
Giải ra \(x=0,15;y=0,15\)
\(mFe=0,15.56=8,4g\)
\(mAl=4,05g\)

Bài này dễ ợt đi

Fe + 4HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

Al + 4HNO₃ -> Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (2)

n_NO=0,3(mol)

Đặt n_Fe=n_Fe(NO3)3=n_NO(1)=a

n_Al=n_Al(NO3)3=n_NO(2)=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}242a+213b=68,25\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=>a=b=0,15

m_Fe=56.0,15=8,4(g)

m_Al=27.0,15=4,05(g)

Cách 2:

a)

Gọi số mol Al, Fe là a, b

=> 27a + 56b = 8,3

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a----->3a------->a------>1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            b------>2b------>b----->b

=> \(1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

=> a = 0,1; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,1.27}{8,3}.100\%=32,53\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_muối = 13,35 + 12,7 = 26,05(g)

c) 

n_HCl = 3a + 2b = 0,5(mol)

=> \(V_{ddHCl\left(PTHH\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

=> V_{dd HCl(thực tế)} = \(\dfrac{0,25.110}{100}=0,275\left(l\right)\)

d)

PTHH: 2FeCl₂ + Cl₂ --> 2FeCl₃

              0,1----------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=13,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_muối = 16,25 + 13,35 = 29,6(g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m o x i t = m K L + m O / o x i t

⇔ m O / o x i t = m o x i t - m K L  

=44-2,86 = 1,28g

⇒ = n H C l = 0,08.2 = 0,16 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng của muối khan thu được là:

m m u o i = m K L + m C l  

= 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54g

⇒ Chọn C.