\(n_{Al}=\dfrac{081}{27}=0.03\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2.19}{36.5}=0.06\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2.........6\)

\(0.03.......0.06\)

\(LTL:\dfrac{0.03}{2}>\dfrac{0.06}{6}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.03-0.02\right)\cdot27=0.27\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.02\cdot133.5=2.67\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.03\cdot2=0.06\left(g\right)\)

a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,19}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}>\dfrac{0,06}{6}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,03.2=0,06\left(g\right)\)

m_{Al (dư)} = 0,27 (g)

Bạn tham khảo nhé!

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{\dfrac{15}{49}}{3}\) , ta được H₂SO₄ dư.

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Sau phản ứng, trong cốc có H₂SO₄ dư và Al₂(SO₄)₃.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{15}{49}-0,3\approx0,006\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,006.98=0,588\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a. 2Al + 3 \(CuSO_4\)→ 1 \(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

0.45 0,3375 (mol)

⇔0,225.2 0,1125.3 (mol)

0,3375 -----→ \(\dfrac{0,3375.1}{3}\)=0,1125 (mol)

(lấy số mol lớn - số mol bé ➙ số mol dư)

b. \(n_{Al}\)= \(\dfrac{12,15}{27}\)=0,45 (mol)

\(n_{CuSO_4}\)= \(\dfrac{54}{64+32+16.4}\)=0,3375(mol)

➝ \(n_{Al}\)dư= 0,1125 (mol)

⇒\(m_{Al_{dư}}\)= 0,1125.27=3.0375(gam)

⇒\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,1125. \(\left[27.2+2\left(32+16.4\right)\right]\)=27,675(gam)

1. PTHH:      4Al    +     3O2     --->   2Al2O3

                1,2 mol       0,9 mol           0,6 mol

+ Số mol của Al:

nAl = m/M = 32,4/27 = 1,2 (mol)

+ Số mol của O2:

nO2 = V/22,4 = 21,504/22,4 = 0,96 (mol)

a. + Số mol của Al2O3:

  nAl2O3 = 1,2.2/4 = 0,6 (mol)

   + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,6.102 = 61,2 (g)

 Vậy: khối lượng của Al2O3 là 61,2 g

b. Tỉ lệ:    Al            O2

             nAl/4        nO2/3

            1,2/4       0,96/3

             0,3    <    0,32

  => O2 dư; Al hết

   + Số mol phản ứng của O2:

  nO2pư = 1,2.3/4 = 0,9 (mol)

   + Số mol dư của O2:

  nO2dư = nO2 - nO2pư = 0,96 - 0,9 = 0,06 (mol)

   + Khối lượng dư của O2:

  mO2dư = nO2dư . MO2 = 0,06 . 32 = 1,92 (g)

 Vậy: chất còn dư trong phản ứng là O2 và khối lượng dư là 1,92 g

Note: có gì không rõ trong bài làm thì hỏi mình nha 

a)nAl=32,4/27=1,2(mol)

4Al+3O2---------->2Al2O3

TPT:4.    3.          2

TB:1,2.    ?           ?(mol)

Theo phương trình và bài ra ta có:

n Al2O3=1,2×2/4=0,6(mol)

m Al2O3=0,6×102=61,2(g)

nNaOH = 4/40 = 0,1 (mol)

nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

LTL: 0,1/2 < 0,1 => H2SO4 dư

nNa2SO4 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mNa2SO4 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

 \(\dfrac{0,1}{2}\)     <     \(\dfrac{0,1}{1}\)                                        ( mol )

   0,1                                  0,05                     ( mol )

Chất còn dư là H2SO4

Chất phản ứng hết là NaOH

\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,05.142=7,1g\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,5}{27}=\dfrac{25}{270}=\dfrac{5}{54}\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,Vì:\dfrac{\dfrac{5}{54}}{2}< \dfrac{0,5}{4}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b,n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{13}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{13}{36}.98=\dfrac{637}{18}\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{5}{36}.22,4=\dfrac{28}{9}\left(l\right)\)

Tóm tắt:

m_Al= 2,5(g)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

---

a) PTHH?

b) Chất dư? m?

c) Thể tích khí sau phản ứng?

Anh ít tóm tắt lắm nên không biết tóm tắt như ri ổn không, vì em cần nên anh tóm tắt ra thử

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{Al}=\dfrac{2.5}{27}< \dfrac{1}{4}\)

=>H₂SO₄ dư, Al đủ

\(m_{H_2SO_4}=0.25\cdot98=24.5\left(g\right)\)

c: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{2.5}{54}=\dfrac{5}{108}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{5}{36}\cdot22.4=\dfrac{28}{9}\left(lít\right)\)

Mình thấy bạn Thịnh tính lượng dư sai

Đây là bài mình từng làm, bạn tham khảo nhé!