Cho 19,2g Cu tác dụng với 7,84l khí clo (đktc). Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl2. Tính hiệu suất của phản ứng
Tính hiệu suất của phản ứng điều chế khí clo khi cho 17,4g Mno2 tác dụng với Hcl đặc dư thì thu được 3,584 lít khí clo (đktc).giúp mình với
\(n_{MnO_2}=\dfrac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MnO_2+4HCl_{đặc,nóng}\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\\ n_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\\ n_{Cl_2\left(LT\right)}=n_{MnO_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{Cl_2\left(TT\right)}}{n_{Cl_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,16}{0,2}.100=80\%\)
Cho 60 g dd HCl 36,5% phản ứng với 31,6 g KMnO4 với hiệu suất phản ứng đạt 80%. Tính thể tích khí clo thu được ở đktc.
PT: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2MnCl_2+2KCl+5Cl_2+8H_2O\)
Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\dfrac{60.36,5}{100}=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,6}{16}\), ta được KMnO4 dư.
Theo PT: \(n_{Cl_2\left(LT\right)}=\dfrac{5}{16}n_{HCl}=0,1875\left(mol\right)\)
Mà: H% = 80%
\(\Rightarrow n_{Cl_2\left(TT\right)}=0,1875.80\%=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 5,4 gam Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có mặt không khí và chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe). Hỗn hợp sau phản ứng (sau khi đã làm nguội) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là
A. 75%.
B. 57,5%.
C. 60%.
D. 62,5%.
Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl dư sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với H N O 3 đặc nguội dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí N O 2 (đktc). Giá trị của m là
A. 11,6
B. 13,25
C. 11,5
D. 12,3
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với H N O 3 đặc nguội dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí N O 2 (đktc). Giá trị của m là
A. 15,6
B. 10,5
C. 11,5
D. 12,3
cho hh gồm Fe và kim loại X hoá trị n hoà tan hết dd HCl dư sau phản ứng thu được 7,84l khí H2 ở đktc. Nếu cho hh trên tác dụng với khí Clo thì thể tích khí Clo tham gia phản ứng là 8,4l. Biết tỉ lệ số mol của Fe và X là 1:4 và X có khối lượng là 5,4g. Xác định X
giúp mình với chiều mình đi học r
Cho 10,00 lít H2 và 6,72 lít khí Clo (đktc) tác dụng với nhau rồi hòa tan sản phẩm vào 385,40 gam nước thu được dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư thu được 7,175 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2
\(n_{AgCl}=\dfrac{7,175}{143,5}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: HCl + AgNO3 ---> AgCl↓ + HNO3
0,05<---------------0,05
\(\rightarrow m_{HCl}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\\
\rightarrow C\%_{ddA}=\dfrac{1,825}{50}.100\%=3,65\%\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Đặt H = x%
PTHH: Cl2 + H2 --as--> 2HCl
LTL: 6,72 < 10 => H2 dư
=> nHCl = 0,3x (mol)
\(\rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,3x.36,5}{0,3x.36,5+385,4}.100\%=3,65\%\\ \Leftrightarrow20,23\%\)
B33: Biết rằng benzen cũng có phản ứng thế với Clo như với Brom. Cho clo dư tác dụng với 78 g Benzen có mặt bột sắt thu được 78 g clobenzen. Tính hiệu suất của phản ứng?
\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{78}{112,5}=\dfrac{52}{75}\left(mol\right)\)
\(n_{C_6H_6}=\dfrac{78}{78}=1\left(mol\right)\)
PTHH:
\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl\)
1------------------>1
\(\Rightarrow H=\dfrac{\dfrac{52}{75}}{1}.100\%=69,33\%\)
Nung nóng 12,8g g Cu với Clo dư . Xác định khối lượng muối CuCl2 thu được biết hiệu suất phản ứng là 83%
\(n_{Cu\left(pư\right)}=\dfrac{12,8.83\%}{64}=0,166\left(mol\right)\)
=> nCuCl2 = 0,166 (mol)
=> mCuCl2 = 0,166.135 = 22,41 (g)