Hỗn hợp 2 KL gồm: Ag và Cu dư.

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Zn\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Zn\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+2H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Chất rắn thu được sau pư là CuO.

Ta có: \(n_{AgNO_3}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,4\left(mol\right)\)

Mà: m_Ag + m_{Cu dư} = 49,6 (g)

⇒ m_{Cu (dư)} = 49,6 - 0,4.108 = 6,4 (g)

Ta có: 65n_Zn + 64n_{Cu (pư)} = 19,3 - 6,4 (1)

Theo PT: \(n_{AgNO_3}=2n_{Zn}+2n_{Cu\left(pư\right)}=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Zn = n_{Cu (pư)} = 0,1 (mol)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu\left(pư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m = m_CuO = 0,1.80 = 8 (g)

Bong dua mr hao

Phản ứng:

KClO3  + 6HCl    KCl  + 3Cl2 ↑  +  3H2O.

0,1                                           0,3

Sau đó:

118,5gam kết tủa dạng nguyên tố gồm 0,6mol Cl và còn lại là 0,9mol Ag.

Theo đó, số mol AgNO3 là 0,9. Muối (M; NO3) biết khối lượng M là 16,8gam và số mol NO3 là 0,9

→ Lập tỉ lệ  → cho biết kim loại M là Fe

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH, ta có :

\(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\)

Suy ra : 

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,05.56}{5,6}.100\% = 50\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 50\% = 50\%\)

Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

Cho em hỏi là: minh viết PT thì viết PT tác dụng với Cu trước hay Ag trước 

có cái nịt nhá

M là kim loại hóa trị 1, cho M vào dung dịch AlCl3 thu được khí H2 và kết tủa 

=> M là kim loại kiềm

\(M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\) (1)

\(3MOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\) (2)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{26,91}{78}=0,345\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=0,7.0,75=0,525\left(mol\right)\)

Vì \(n_{Al\left(OH\right)_3}< n_{AlCl_3}\) nên:

TH1: AlCl3 phản ứng hết và kết tủa tan 1 phần trong MOH 

Al(OH)3 + MOH → MAlO2 + 2H2O (3)

Bảo toàn nguyên tố Al => \(n_{MAlO_2}=0,525-0,345=0,18\left(mol\right)\)

Theo (3) : \(n_{MAlO_2}=n_{MOH}=0,18\left(mol\right)\)

Theo (2) : \(n_{MOH}=3n_{AlCl_3}=0,525.3=1,575\left(mol\right)\)

=> \(\Sigma n_{MOH}=1,575+0,18=1,755\left(mol\right)\)

Theo (1) : \(n_M=n_{MOH}=1,755\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{4,365}{1,755}=2,49\left(loại\right)\)

TH2: AlCl3 còn dư, MOH phản ứng hết

Theo (2) => \(n_{MOH}=3n_{Al\left(OH\right)_3}=1,035\left(mol\right)\)

Theo (1) => \(n_M=n_{MOH}=1,035\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{4,365}{1,035}=4,2\left(loại\right)\)

Bạn xem lại đề giúp mình nhé