nO2=33,6/22,4=1,5mol

PTHH: 2KClO3=>2KCl+3O2

TheoPT:2mol 2mol 3mol

Theo bài:1mol 1,5mol

mKClO3=1.122,5=122,5g

n_O2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}\)= 1,5 ( mol )

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (t^o)

Từ phương trình ta có

n_KClO3 = 1 ( mol )

⇒ m_KClO3 = 1.122,5 = 122,5 (g)

\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   1                                               1,5 ( mol )

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH : 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

             1                           1,5

\(m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl +3 O_2$

a) n O2 = 48/32 = 1,5(mol)

n KClO3 = 2/3 n O2 = 1(mol)

m KClO3 = 1.122,5 = 122,5(gam)

b) n O2 = 44,8/22,4 = 2(mol)

n KClO3 = 2/3 n O2 = 4/3 (mol)

m KClO3 = 122,5.4/3 = 163,33(gam)

\(a.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{48}{32}=1.5\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(1...............................1.5\)

\(m_{KClO_3}=1\cdot122.5=122.5\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{44.8}{22.4}=2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{4}{3}.................2\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{4}{3}\cdot122.5=163.3\left(g\right)\)

a) Phương trình phản ứng:

b) Phương trình phản ứng:

\(a)\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,6.158 = 94,8(gam)\\ b)\ n_{KClO_3} = \dfrac{24,5}{122,5} = 0,2(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,3.32 = 9,6(gam)\)

a) nO₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo pt: \(n_{KMnO_4}=2nO_2=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8g\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(Pt:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(nO_2=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow mO_2=0,45.32=14,4g\)

a)  PTHH: 2KClO3-->2KCl + 3O2                            1mol <---1mol<---1,5mol  nO2=48/32=1,5mol=> nKClO3=1 =>mKClO3=1.122,5=122,5 gamvậy cần 122,5 gam KClO3 để điều chế 48 gam khí oxi

b)PTHH: 2KClO3-->2KCl + 3O2                   4/3mol <---4/3mol<---2mol  nO2=44,8/22,4=2mol=> nKClO3=4/3mol =>mKClO3=4/3.122,5=163,33333gamVậy cần 163,33333gam KClO3 để điều chế 44,8 lít khí oxi ở đktc

Câu 6.

\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

1,5                                                 0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)

Câu 7.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

           0,04      0,02

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{2}{75}\)                           0,04

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)

Bài 6 :

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ----t⁰-----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               1,5                                                        0,75

\(m_{KMnO_4}=1,5.158=237\left(g\right)\)

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,06\left(mol\right)\\n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=0,04.32=1,28\left(g\right)\)

b, Phần này đề bài cho là KMnO₄ hay KClO₃ vậy bạn?

a) 

nFe3O4 = 4.64/232 = 0.02 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.06__0.04______0.02 

mFe = 0.06*56 = 3.36 (g) 

Ủa kali pemanganat là KMnO4 mà ta ? 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.08_________________________0.04 

mKMnO4 = 0.08*158 = 12.64 (g)