Ở 80oC: 100g nước hòa tan tối đa 164,2g MgSO4

\(\text{→ Trong 264,2g dd MgSO4 có 164,2g MgSO4}\)

\(\text{→ Trong 1642g dd MgSO4 có 1020,5g MgSO4}\)

Gọi số mol MgSO4.6H2O tách ra là x

Khối lượng dung dịch còn lại: 1642 - 228x (g)

Khối lượng MgSO4 còn lại trong dung dịch: \(\text{1020,5 - 120x (g)}\)

Ở 20oC: 100g nước hòa tan tối đa 44,5g MgSO4

\(\text{→ Trong 144,5g dd MgSO4 có 44,5g MgSO4}\)

Trong 1642 - 228x(g) dd MgSO4 có (1020,5 - 120x)g MgSO4

\(\text{→(1642 - 228x) . 44,5 = (1020,5 - 120x).144,5 }\)

\(\text{→ x = 10,341 }\)

mMgSO4.6H2O = 228 . 10,341 = 2351,6(g) > 1642

→ Sai đề

Gọi khối lượng MgSO₄ trong dd bão hòa ở 100^oC là a (gam)

=> \(S_{100^oC}=\dfrac{a}{1642-a}.100=73,8\left(g\right)\)

=> \(a=697,2359\left(g\right)\)

=> Khối lượng H₂O trong dd bão hòa ở 100^oC = 1642 - 697,2359

= 944,7641 (g)

Gọi số mol MgSO₄.7H₂O tách ra là b (mol)

=> n_{MgSO4(bị tách ra)} = b (mol)

=> m_{MgSO4(bị tách ra)} = 120b (g)

n_{H2O(bị tách ra)} = 7b (mol)

=> m_{H2O (bị tách ra)} = 126b (g)

Khối lượng MgSO₄ trong dd ở 0^oC là: 697,2359 - 120b (g)

Khối lượng H₂O trong dd ở 0^oC là: 944,7641 - 126b (g)

\(S_{0^oC}=\dfrac{697,2359-120b}{944,7641-126b}.100=20\left(g\right)\)

=> b = 5,3616 (mol)

=> \(m_{MgSO_4.7H_2O}=5,3616.246=1318,9536\)

Ở 80^oC, 100 gam nước hòa tan 51 gam KCl tạo ra 151 gam dd KCl bão hòa

=> 400 gam nước hòa tan 204 gam KCl tạo ra 604 gam dd KCl bão hòa

Gọi n là số mol muối KCl kết tinh (n>0)

=> m_{KCl (kt)}= 74,5n (g)

Ở 20^oC

\(34=\dfrac{204-74,5n}{400}\times100\)

=> \(n\approx0,9128\left(mol\right)\)

=> m_{KCl (kt)}= 0,9128\(\times\)74,5= 68,0036 (g)

- Ở 80^oC

Cứ 50g MgSO4 hòa tan vào 100g H2O thu được 150g dung dịch MgSO4 bão hòa

=> 600g MgSO4 hòa tan vào 1200g H2O thu được 1800g dung dịch MgSO4 bão hòa

  Gọi n MgSO4.7H2O = a

=> n MgSO4 (tinh thể) = a ( mol )

      n H2O ( tinh thể ) = 7a ( mol )

=> m MgSO4 = 120a (g)

     m H2O = 126a ( g )

     - Ở 20^oC

\(\dfrac{m_{ct}}{m_{H2O}}=\dfrac{33,7}{100}\Rightarrow\dfrac{600-120a}{1200-126a}=\dfrac{33,7}{100}\Rightarrow a=2,52\)

=> m MgSO4.7H2O = 619,92 ( g )

Gọi khối lượng KCl trong dd bão hòa ở 80^oC là a (g)

\(S_{80^oC}=\dfrac{a}{604-a}.100=51\left(g\right)\)

=> a = 204 (g)

=> m_H2O = 604 - 204 = 400 (g)

Gọi khối lượng KCl trong dd bão hòa ở 20^oC là b (g)

\(S_{20^oC}=\dfrac{b}{400}.100=34\left(g\right)\)

=> b = 136 (g)

m_{KCl(kết tính)} = a - b = 68 (g)

Ở 80 độ C :
Cứ 51 (g) KCl tan trong 151 (g) dung dịch KCl
=> Cứ 204 (g) KCl tan trong 604 (g) dung dịch KCl


mH2O (80 độ C) = 604 - 204 = 400 (g)
Làm lạnh dung dịch => Lượng nước trong dung dịch không đổi
=> mH2O (20 độ C) = 400 (g)


* Ở 20 độ C:
Cứ 34 (g) KCl tan tối đa trong 100 (g) nước
=> Cứ 136 (g) KCl tan tối đa trong 400 (g) nước

=> mKCl tách = 204 - 136 = 68 (g)

Ở `100^oC` : `m_(NaNO_3) = (180 . 168)/(180+100) =108g`
`-> m_(H_2O) = 168 -108 = 60g`
Ở `20^o` : `m_(NaNO_3) = (60 . 88)/(100) =52,8g`
Vậy `m_(NaNO_3 (kt)) = 108 - 52,8 =55,2g`
Công thức :
- Ở nhiệt độ `t_1` biết `S_1 -> m_(ct_1) = (md^2 . S_1)/(100+S_1)`
Suy ra `m_(H_2O) = m_(dd1) - m_(ct_1)`
- Ở nhiệt độ `t_2` biết `S_2 -> m_(ct_2) = (m_(H_2O) . S_2)/(100)`
Giả sử `t_1 >t_2` : Khối lượng kết tinh khi hạ nhiệt : `m_(ct_1)-m_(ct_2)`