Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 . Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 . Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn , hãy
a. Tính khối lượng H2SO4 điều chế được ?
b. Tính m ?
Những câu hỏi liên quan
Dùng 150 gam quặng pirit chứa 20% chất trơ điều chế H2SO4 . Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 . Tât cả PƯ xảy ra hoàn toàn . Hãy : a) Tính khối lượng H2SO4 điều chế được ? b) Tính m?
giúp mk với các tình yêu nha.❤
Dùng 300 g quặng pirit chứa 20 phần trăm chất trơ điều chế H2SO4. Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m (g) Fe2O3. Biết tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy:a.Tính m H2SO4 điều chế được.b.Tính m.Giúp mik với mai mik nộp ùi
Đọc tiếp
Dùng 300 g quặng pirit chứa 20 phần trăm chất trơ điều chế H2SO4. Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m (g) Fe2O3. Biết tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy:
a.Tính m H2SO4 điều chế được.
b.Tính m.
Giúp mik với mai mik nộp ùi
Từ 45kg quặng pirit sắt có chứa 20% tạp chất dùng để điều chế H2SO4 70% với hiệu suất của toàn bộ quá trình là 60%. Tính khối lượng H2SO4 70% thu được.
\(m_{FeS_2}=45-45.20:100=36kg\\ FeS_2\rightarrow H_2SO_4\\ \Rightarrow2n_{FeS_2}=n_{H_2SO_4\left(lt\right)}\\ \Rightarrow2\cdot\dfrac{36}{120}=\dfrac{m_{H_2SO_4\left(lt\right)}}{98}\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=58,8kg\\ m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=58,8.60:100=35,28kg\\ m_{H_2SO_4,70\%}=35,28.100:70=50,4kg\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 13 gam kẽm phản ứng hòa tan 300 ml dung dịch axit clohiđric vừa đủ A viết phương trình phản ứng xảy ra B tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng C tính thể tích hidro sinh ra điều kiện tiêu chuẩn? D nếu đem dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? bao nhiêu mol?
10. Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4. Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy
a. Tính khối lượng H2SO4 điều chế được?
b. Tính m?
11. Từ 1 tấn quặng pirit chưá 90% FeS2 có thể điều chế bao nhiêu lít H2SO4 đậm đặc 98% (d 1,84 g/ml), biết hiệu suất trong quá trình điều chế là 80%?
Đọc tiếp
10. Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4. Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy
a. Tính khối lượng H2SO4 điều chế được?
b. Tính m?
11. Từ 1 tấn quặng pirit chưá 90% FeS2 có thể điều chế bao nhiêu lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml), biết hiệu suất trong quá trình điều chế là 80%?
Hoà tan hoàn toàn 48 gam Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ, kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng?
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,9(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,9.98}{19,6\%}=450(g)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Bài 8: Để hòa tan hết 2,04 gam Al2O3 cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch HCl. Hãy tính CM của dung dịch axit đã dùng. Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 3,2 gam Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ. a. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng? b, Xác định chất tan có trong dung dịch thu được.Tính khối lượng của chất tan đó. Bài 10: Hòa tan hoàn tòa 10,8 gam nhôm trong 200 gam dung dịch H2SO4 thì vừa đủ. Khi phản ứng kết thúc hãy tính:a. Thể tích H2 thu được ở đktc.b. C% dung dịch axit đã dùng.
Đọc tiếp
Bài 8: Để hòa tan hết 2,04 gam Al2O3 cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch HCl. Hãy tính CM của dung dịch axit đã dùng.
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 3,2 gam Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ.
a. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng?
b, Xác định chất tan có trong dung dịch thu được.Tính khối lượng của chất tan đó.
Bài 10: Hòa tan hoàn tòa 10,8 gam nhôm trong 200 gam dung dịch H2SO4 thì vừa đủ. Khi phản ứng kết thúc hãy tính:
a. Thể tích H2 thu được ở đktc.
b. C% dung dịch axit đã dùng.
Bài 9 :
\(a) n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3,2}{160}=0,02(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,06(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,06.98}{19,6\%} = 30(gam)\\ b) \text{Chất tan : } Fe_2(SO_4)_3\\ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,02(mol)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,02.400 =8(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Bài 8 :
\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{2,04}{102} = 0,02(mol)\\ Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ n_{HCl} = 6n_{Al_2O_3} = 0,02.6 = 0,12(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,12}{0,2} =0,6M\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 2.81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0.1 M (vừa đủ) . Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được sau phản ứng.
Dung` DL BTKL: moxit + mH2SO4 = mmuoi' + mH2O
voi' nH2O = nH2SO4 = 0.5*0.1 = 0.05
--> mmuoi' = 2.81 + 0.05*98 - 0.05*18 = 6.81g
Cach' #: (Fe2O3, MgO, ZnO) ----> (Fe2(SO4)3; MgSO4, ZnSO4)
--> nO = nSO4(2-) = nH2SO4 = 0.05
--> m(Fe, Mg, Zn) = 2.81 - mO = 2.81 - 0.05*16 = 2.01g
mmuoi' = mKL + mSO4(2-) = 2.01 + 0.05*96 = 6.81g
Đúng 0
Bình luận (2)
500 ml = 0,5 l
Ta có nH2SO4 = 0,5 . 0,1 = 0,05 (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)
x \(\rightarrow\) 3x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) 3x
H2SO4 + MgO \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O (2)
y \(\rightarrow\) y \(\rightarrow\) y \(\rightarrow\) y
H2SO4 + ZnO \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2O (3)
z \(\rightarrow\) z \(\rightarrow\) z \(\rightarrow\) z
từ các phương trình (1)(2)(3) => nH2 = nH2SO4 = 0,05
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> Mmuối = Mkim loại + Maxít - MH2
= 2,81 + 0,05 . 98 - 0,05 . 2
= 7,61 ( gam )
Đúng 0
Bình luận (1)
m muối = m oxit + 80*n h2so4
= 2.81 + 80*0.05= 6.81g
đơn giản dễ hiểu
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch
H
2
S
O
4
98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80%
F
e
S
2
(hiệu suất toàn quá trình là 80%) là A. 0,80 tấn B. 1,60 tấn C. 1,25 tấn D. 2,00 tấn
Đọc tiếp
Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch H 2 S O 4 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% F e S 2 (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là
A. 0,80 tấn
B. 1,60 tấn
C. 1,25 tấn
D. 2,00 tấn
