Question

Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H₂SO₄ . Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m gam Fe₂O₃ . Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn , hãy

a. Tính khối lượng H₂SO₄ điều chế được ?

b. Tính m ?

Answer 1

vì trong quặng pirit chứa 20% chất trơ nên FeS2 chiếm 80% trong quặng pirit nên ta có:

m FeS2 = \(\dfrac{150\cdot80}{100}=120\left(g\right)\)

PTHH

4FeS2 + 11O2 -to-> 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 -to- V2O5 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

Từ ba phương trình hóa học trên ta có chuỗi phản ứng:

FeS2 -> 2 SO2 -> 2 SO2 -> 2 H2SO4

1mol ->2 mol ->2 mol ->2mol

120g------------------------>196g

120g------------------------->196g

vậy điều chế được 196 g H2SO4

n H2SO4 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

1 mol---3mol---------1mol-----------3mol

2/3 mol <-2mol

mFe2O3 = n*M = \(\dfrac{2}{3}\cdot160\approx106,7\left(g\right)\)