2,7 tấn = 2700 kg

$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$

$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$

$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$

Khối lượng của Al₂O₃ trong 1 tấn quặng = 48,5%.1000 = 0,485 tấn

2Al₂O₃  (điện phân nóng chảy )--> 4Al + 3O₂

=> mAl = \(\dfrac{0,485.4}{102.2}.27\)= 0,257 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 90% => mAl thực tế thu được = 0,257.90% =0,231 tấn

vài trò criolit trong quá trình điện phân là  tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; làm tăng độ dẫn điện ;tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa trong không khí.

\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=1000000\cdot48,5\%=485000\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{485000}{102}\approx4750\left(mol\right)\\ PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500\cdot27=256500\left(g\right)=256,5\left(kg\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(\text{thực tế}\right)}=256,5\cdot90\%=230,85\left(kg\right)\)

Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :

1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :

2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3  thì tạo ra 108g Al

⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng  Al 2 O 3  cần = 4.204/108 = 7,55g

Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn  Al 2 O 3  chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.

Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn

Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn

2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn

Đáp án D

Ta có :

\(n_{CH_4} = \dfrac{1.1000.1000}{16} = 62500(mol)\)

Phương trình hóa học :

\(Al_4C_3 + 12H_2O \to 4Al(OH)_3 + 3CH_4\)

Theo PTHH :

\(n_{Al_4C_3\ phản\ ứng} = \dfrac{n_{CH_4}}{3} = \dfrac{62500}{3}\ mol\\ n_{Al_4C_3\ đã\ dùng} = \dfrac{\dfrac{62500}{3}}{80\%} = \dfrac{78125}{3}\ mol\)

\(\Rightarrow m_{Al_4C_3} = \dfrac{78125}{3}.144=3750000(gam)\\ \Rightarrow m_{nhôm\ cacbua\ kỹ\ thuật} = \dfrac{3750000}{70\%} = 5357142,9(gam)\)