Đáp án  B

Đặt n C O   P T 1 = x   m o l ;   n C O 2   P T 2 = y   m o l

C + H 2 O → t 0 C O +         H 2   ( 1 )                                                 x                         x   m o l     C + 2 H 2 O → t 0 C O 2 +       2 H 2   ( 2 )                                                       y                     2 y   m o l C O + C u O → t 0 C u + C O 2   ( 3 ) x                                                   x   m o l H 2 +                   C u O → t 0 C u   + H 2 O   ( 4 ) ( x + 2 y )                                       ( x + 2 y )   m o l

Hỗn hợp khí X có x mol CO, y mol CO₂; (x+2y) mol H₂

→ x + y + x+ 2y= 15,68/22,4= 0,7 mol hay 2x +3y= 0,7 mol (I)

Tổng số mol Cu là x+x+2y= 2x+ 2y mol

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO+ 4H₂O (1)

Theo PT (1): n_NO= 2/3. n_Cu= 2/3 (2x+2y)= 0,4 (II)

Giải hệ (I, II) ta có: x= 0,2; y= 0,1

% V C O = % n C O = 0 , 2 0 , 7 . 100 % = 28 , 57 %

Đáp án C

\(C+H_2O-^{^{ }t^{^{ }0}}->CO+H_2\\ C+2H_2O-^{^{ }t^{^0}}>CO_2+2H_2\\ m_X=11,2:22,4.7,8.2=7,8g\\ n_{CO}=a;n_{CO_2}=b\Rightarrow n_{H_2}=a+2b\left(mol\right)\\ n_X=0,5=a+b+a+2b=2a+3b=0,5\left(I\right)\\ m_X=28a+44b+2a+4b=30a+48b=7,8\left(II\right)\\ \left(I\right)\left(II\right)\Rightarrow a=0,1=b\\ n_{CO}=n_{CO_2}=0,1mol\\ n_{H_2}=0,3mol\)

Đáp án C

n_X =0,7 mol,  n_NO = 0,4 mol

Quan sát – phân tích: Đề yêu cầu là tính phần trăm thể tích của CO. Vậy cái ta cần tìm chính là số mol của CO. Dựa vào sơ đồ ta nghĩ tới lập hệ phương trình 3 ẩn tương ứng với số mol của ba chất. Nhưng từ sơ đồ ta chỉ có thể lập được 2 hệ phương trình vậy thì không thể giải được bằng cách này. Vậy bài tập này sẽ có gì đó đặc biệt hoặc là phải biện luận. Khi viết phương trình phản ứng ra ta thấy:

Cả hai phương trình này đều tạo ra H₂. Vậy chúng ta chỉ cần gọi 2 ẩn là có thể biểu diễn được số mol của H₂ theo hai ẩn đó.

Kết hợp với dữ liệu còn lại ta tìm ngay được đáp án.

Gọi a và b lần lượt là số mol của CO và CO₂ ⇒  Số mol của H₂ là:   n H 2   = a   +   2 b

Theo giả thiết ta có: a + b +a + 2b = 0,7 ⇔ 2a + 3b = 0,7 (1)

Ta có:   C u + 2   →   C u 0   → C u + 2

Vậy ta sẽ bỏ qua bước trung gian là Cu và coi rằng (CO và H₂) phản ứng với HNO₃ tạo ra sản phẩm khử NO.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Đáp án C.

n_NO = 0,4 mol; n_X = 0,7 mol

Xét toàn bộ quá trình ta có chỉ có 2 quá trình thay đổi số oxi hóa:

 C⁰ → C⁺⁴ + 4e

N⁺⁵ + 3e  → N⁺²

Bảo toàn e cho cả quá trình ta có: 4n_C =  3n_NO

⇒ n_C = 0,3 mol

Bảo toàn C ta có: n _CO + n _CO2 = n _C = 0,3 mol (1)

⇒ n_H2 = 0,4 mol ⇒ n _H2O = n _H2 = 0,4 mol

Ta có: C + O(H₂O) → CO, CO₂

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: n _CO + 2n_CO2 = n _H2O = 0,4 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ n _CO = 0,2 mol; n _CO2 = 0,1 mol

%V_CO = (0,2 : 0,7) .100% = 28,57%

Đáp án C.

Thể tích hỗn hợp khí thu được.

Trong 1000 kg than có: 1000 x92/100 = 920 kg cacbon

C +  H 2 O → CO +  H 2

12g    22,4l    22,4l

12kg      44,8 m 3

920kg      44,8x920/12 = 3434,7 ( m 3 ) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp khí thực tế thu được: 3434,7 x 85/100 = 2919,5  m 3

Chọn đáp án C

  Y : C u C u O + → + H N O 3        0,4 mol NO

n C u = 3 2 . n N O = 0,6 mol

  C O H 2 + O C u O → C u

n C O + n H 2 = n [ O ] C u O   = n C u = 0,6 mol. Gọi n C O = x mol; n H 2 = y mol

x + y = 0,6 (1) =>  n C O 2 = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

Bảo toàn C và H ta có: n H 2 = n H 2 O = n [ O ] H 2 O   = 2 n C O 2 + n_CO

y = 2.0,1 + x => y – x = 0,2 mol (2)

Từ (1)(2) => x = 0,2; y = 0,4

% V C O   = 0 , 2 0 , 7  .100% = 28,57%