a) nCO2=[(9.10²³)/(6.10²³)]=1,5(mol)

=> mCO2=1,5.44=66(g)

V(CO2,đktc)=1,5.22,4=33,6(l)

b) nH2=4/2=2(mol)

N(H2)=2.6.10²³=12.10²³(phân tử)

V(H2,đktc)=2.22,4=44,8(l)

c) N(CO2)=0,5.6.10²³=3.10²³(phân tử)

V(CO2,đktc)=0,5.22,4=11,2(l)

mCO2=0,5.44=22(g)

d) nN2=2,24/22,4=0,1(mol)

mN2=0,1.28=2,8(g)

N(N2)=0,1.10²³.6=6.10²² (phân tử)

e) nCu=[(3,01.10²³)/(6,02.10²³)]=0,5(mol)

mCu=0,5.64=32(g)

Mà sao tính thể tích ta :3

- Công thức tính khối lượng: ....\(m=M.n\)....

- Công thức thể tích chất khí ở đktc:.....\(V=22,4.n\)......

- Công thức tính số mol dựa vào khối lượng chất:......\(n=\dfrac{m}{M}\).......

- Công thức tính số mol dựa vào thể tích chất khí ở đktc:....\(n=\dfrac{V}{22,4}\)......

* Chú thích từng đại lượng trong công thức:

- n là.........số mol(mol)...........

- V là........thể tích(l)..........

- m là........khối lượng(g)..........

- M là.........khối lượng mol(g/mol)............

Cần gấp ạ

\(d_{\dfrac{A}{H_2}}=\dfrac{M_A}{M_{H_2}}=8\\ \Leftrightarrow M_A=8\cdot2=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ n_A=\dfrac{4}{16}=0.25\left(mol\right)\\ V_A=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

->mNO2 = 0,25.46=11,5g
->VNO2 = o,25.22,4=5.6 lít

1. \(n_{NO_2}=\dfrac{49,58}{22,4}\approx2,21\left(mol\right)\)

2.\(m_{CaCO_3}=0,125.104=13\left(g\right)\)

3.\(n_{CH_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\\ V_{CH_4}=8.22,4=179,2\left(l\right)\)

a.

\(d_{Zn}=\dfrac{65g\cdot mol^{^{ }-1}}{6,022\times10^{^{ }23}mol^{^{ }-1}\times\dfrac{4}{3}\pi\left(1,38\times10^{-8}\right)^3cm^3}=9,0850\left(g\cdot cm^{-3}\right)\)

b.

\(d_0=0,725d_{Zn}=6,5866\left(g\cdot cm^{^{ }-3}\right)\)

a) m_O2= n_O2xM_O2= 0,75x32= 24g
 số phân tử O₂= 0,75x6x10²³= 1,5x10²³ phân tử
V_O2= 0,75x22,4= 16,8 l

 \(\dfrac{ }{ }\)

\(a,\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=1.30\%=0,3\left(mol\right)\\n_{CO_2}=1.20\%=0,2\left(mol\right)\\n_T=1-0,3-0,2=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(b,m_{O_2}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)

\(c,m_{hh}=\dfrac{9,6}{49,48\%}=19,4\left(g\right)\\ m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\\ \rightarrow m_T=19,4-9,6-8,8=1\left(g\right)\\ \rightarrow M_T=\dfrac{1}{0,5}=2\left(\text{g/mol}\right)\\ \rightarrow T:H_2\)

a. %V (ở cùng điều kiện) cũng là %n

\(Tacó:\%V_T=100-30-20=50\%\\ Trong1molhỗnhợp:\\ n_{O_2}=1.30\%=0,3\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=1.20\%=0,2\left(mol\right)\\ n_T=1.50\%=0,5\left(mol\right)\\ b.m_{O_2}=0,3.32=9,6\left(g\right)\\ c.\%m_{O_2}tronghỗnhợplà49,48\%\\ Trong1molhỗnhợp:m_{hh}=\dfrac{9,6}{49,48\%}=19,4\left(g\right)\\ m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_T=19,4-9,6-8,8=1\left(g\right)\\ \Rightarrow M_T=\dfrac{1}{0,5}=2\\ \Rightarrow TlàH_2\)

\(n_{CuO}=2a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\)

\(m_X=80\cdot2a+160a=80\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(n_{H_2}=0.5+0.25\cdot3=1.25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=1.25\cdot22.4=28\left(l\right)\)

\(m_{cr}=0.5\cdot64+0.5\cdot56=60\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=4a\left(mol\right)\Rightarrow n_{FeO}=a\left(mol\right)\)

\(m_X=80\cdot4a+72a=19.6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.05\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe+H_2O\)

\(m_{cr}=0.2\cdot64+0.05\cdot56=15.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=\left(0.05\cdot4+0.05\right)\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)