a. \(Al_2O_3\) + \(H_2SO_4\) --->
b. \(Fe\left(NO_3\right)_3\) + \(Ba\left(OH\right)_2\) --->
c. \(Ca\left(NO_3\right)_2\) + \(K_3PO_4\) --->
d. \(Ca\left(HCO_3\right)_2\) + \(HCl\) --->
Cân bằng PTHH sau:
u) \(S+HNO_3\rightarrow H_2SO_4+NO\)
v) \(Ba\left(NO_3\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow BaSO_4+Al\left(NO_3\right)_3\)
w) \(Ba\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+H_2O\)
x)\(Fe_2O_3+C\rightarrow Fe+CO_2\)
$\rm u)S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO \uparrow$
$\rm v)3Ba(NO_3)_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2Al(NO_3)_3$
$\rm w)3Ba(OH)_2 + P_2O_5 \rightarrow Ba_3(PO_4)_3 \downarrow + 3H_2O$
$\rm x)2Fe_2O_3 + 3C \xrightarrow{t^o} 4Fe + 3CO_2 \uparrow$
\(a,Fe\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\rightarrow FeCl_2\rightarrow Fe\\ b,Fe\rightarrow FeCl_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\)
\(a,\\ \left(1\right)Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\\ \left(2\right)Fe\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2KNO_3\\ \left(3\right)Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)
\(\left(4\right)FeCl_2\) \(\rightarrow\left(đpdd\right)\) \(Fe+Cl_2\)
\(b,\\ \left(1\right)2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \left(2\right)FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ \left(3\right)Fe\left(NO_3\right)_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KNO_3\\ \left(4\right)2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:
a)\(HNO_3,KOH,FeSO_4,H_2SO_4\).
b)\(NaOH,FeCl_2,Ca\left(OH\right)_2,KCl.\)
c)\(Na_2SO_4,HCl,BaCl_2,FeCl_2.\)
d)\(NaNO_3,Cu\left(NO_3\right)_2,Zn\left(NO_3\right)_2,Fe\left(NO_3\right)_2\).
c, - Lẫy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự .
- Nhúng quỳ tím vào từng dung dịch .
+, Các chất làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, FeCl2 tạo nhóm ( I ) .
+, Các chất không làm quỳ chuyển màu là Na2SO4, BaCl2 tạo nhóm (II )
- Nhỏ từ từ dung dịch Na2SO4vào các mẫu thử ở nhóm ( II ) .
+, Mẫu tử phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl2 .
\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)
+, Mẫu thử còn lại không có hiện tượng là Na2SO4 .
- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào các mẫu thử nhóm ( I )
+, Mẫu thử nào phản ứng không có hiện tượng là HCl .
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
+, Mẫu thử nào phản ứng tạo kết tủa nâu đỏ rồi hóa trắng xanh trong không khí là FeCl2 .
\(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+2H_2O+O_2\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)
a, - Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự .
- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu thử .
+, Các mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là : HNO3, FeSO4, H2SO4 .
+, Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là : KOH .
- Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 dư vào từng mẫu thử còn lại .
+, Các mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là H2SO4 và FeSO4 .
\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\)
+, Mẫu thử không có hiện tượng là \(HNO_3\) .
- Tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào các mẫu thử còn lại .
+, Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa nâu đỏ rồi hóa trắng xanh trong không khi là \(FeSO_4\) .
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+2H_2O+O_2\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)
+, Mẫu thử không có hiện tượng là H2SO4 .
b, - Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự .
- Nhũng quỳ tím vào lần lượt các dung dịch .
+, Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là FeCl2 .
+, Dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là KCl .
+, Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là \(NaOH,Ca\left(OH\right)_2\)
- Sục khí CO2 từ từ đến dư vào hai mẫu thử còn lại .
+, Mẫu thử hòa tan CO2 tạo kết tủa rồi tan là Ca(OH)2 .
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
\(CaCO_3+H_2O+CO_2\rightarrow CaHCO_3\)
+, Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là NaOH .
hoàn thành các chuỗi phản ứng sau
1,\(FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3\rightarrow Fe\rightarrow Fe_3O_4\)
2,\(Ca\rightarrow CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\rightarrow CaCl_2\rightarrow CaO\)
3,\(FeS\rightarrow Fe_2O_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3\rightarrow Fe\rightarrow FeS\)
Bài 3 :
4FeS + 7O2 --t--> 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3 NaOH -> Fe(OH)3 +3NaNO3
2Fe(OH)3 --t--> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 -t-> 2Fe + 3H2O
Fe + S -t-> FeS
1, FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 \(\underrightarrow{t^o}\)Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O
3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4
2, 2Ca + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2
CaCl2 + Ca(OH)2 → 2CaO + 2HCl
3, 4FeS + 7O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
2Fe(OH)3 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O
Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\2 Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\\3 Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(Ca+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CaO\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ CaCO_3+H_2O+CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ Ca\left(HCO_3\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O+2CO_2\\ CaCl_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2CaO+2HCl\)
\(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\\ Fe_2O_3+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+H_2O\\ Fe\left(NO_3\right)_3+3NaOH\rightarrow3NaNO_3+Fe\left(OH\right)_3\\ 2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\\ Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau:
\(Ba\left(OH\right)_2;Na_2SO_4;NaNO_3\)\(;NaNO_3;K_2CO_3;K_3PO_4;Ca\left(HCO_3\right)_2;Na_2HPO_4;Al\left(HSO_4\right)_3\)\(Mg\left(H_2PO_4\right)_2;H_2SO_4;HCl;H_3PO_4\)
Bài 1: Hãy chỉ ra đâu là đơn chất phi kim kim loại và hợp chất và tính phân tử khối của chúng.
\(''CO_2,K_3PO_4,Ag,He,Cl_2,BaSO_4,CuSO_4,Zn,FeCl_2,Na_2O,HCl,H_2S,Mg\left(NO_3\right)_2,Al\left(NO_3\right)_3,CuS,CaCO_3,Ba\left(OH\right)_2,Fe,F_2,H_2SO_4,KClO_3,Br_2,HBr,NaClO''\)
Đơn chất:
-Phi kim:
+He->4(đvC)
+Cl2->35,5*2=71(đvC)
+F2->19*2=38(đvC)
+Br2->80*2=160(đvC)
-Kim loại:
+Ag->108(đvC)
+Fe->56(đvC)
Hợp chất:
-CO2->12+16*2=44(đvC)
-K2PO4->39*3+31+16*4=212(đvC)
-BaSO4->137+32+16*4=233(đvC)
-CuSO4->64+32+16*4=160(đvC)
-FeCl2->56+71=127(đvC)
-Na2O->62(đvC)
-HCl->36,5(đvC)
-H2S->34(đvC)
-Mg(NO3)3->148(đvC)
-Al(NO3)3->213(đvC)
-CaCO3->100(đvC)
-Ba(OH)2->172(đvC)
-H2SO4->98(đvC)
-KClO3->122,5(đvC)
-HBr->81(đvC)
-CaClO->91,5(đvC)
- Kim loại :
Ag = 108
Zn = 65
Fe = 56
- Phi kim :
F2 : 38
Br2 = 160
- Hợp chất :
CO2 = 44
K3PO4 = 212
BaSO4 = 233
CuSO4 = 160
FeCl2 = 127
Na2O = 62
HCl = 36.5
H2S = 34
Mg(NO3)2 = 148
Al(NO3)3 = 213
CuS = 96
CaCO3 = 100
Ba(OH)2 = 171
H2SO4 = 98
KClO3 = 122.5
HBr= 81
NaClO = 74.5
Thêm đvc phía sau nhé
Cân bằng PTHH: \(Cl_2+SO_2+H_2O\rightarrow HCl+H_2SO_4\)
\(Na\left(OH\right)_2+NH_4NO_3\rightarrow NH_3+Ca_3\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
\(Ca\left(H_2PO_4\right)_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)+H_2O\)
\(C_xH_y\left(COOH\right)_2+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)
Cân bằng PTHH: Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4
Ca(OH)2+2NH4NO3→2NH3+Ca3(NO3)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2→Ca3(PO4)+4H2O
(2x+y+2)O2 | + | 4CxHy(COOH)2 | to→ | (2y+4)H2O | + | (4x+8)CO2 |
Cân bằng các PTHH sau:
\(1,FeS_2+H_2SO_4--->Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\)
\(2,Al+H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\)
\(3,Fe_xO_y+CO--->Fe+CO_2\)
\(4,Fe\left(NO_3\right)_3+Ba\left(OH\right)_2--->Ba\left(NO_3\right)_2+Fe\left(OH\right)_3\)
\(5,C_4H_{10}+O_2--->CO_2+H_2O\)
lưu huỳnh oxi đồng
canxi sắt
mặt trời đồng
1+1=3
hok tốt
Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron, xác định rõ số oxi hóa:
1. \(Al\left(OH\right)_3+H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\)
2. \(Fe\left(NO_3\right)_3+KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+KNO_3\)
3. \(Ca\left(OH\right)_2+HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)