bài 1: Hãy tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe;16,5 S và còn lại là O . Biết khối lượng mol của hợp chất là 152 g/mol
Những câu hỏi liên quan
Tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe, 21% S, còn lại là Oxi, biết khối lượng mol của hợp chất là 152g
Gọi CTHH của hợp chất là FexSyOz
=> 56x = 152.36,8% => x = 1
32y = 152.21% => y = 1
16z = 152 - 56.1 - 32.1=64 => z = 4
Vậy CTHH của hợp chất là FeSO4
Đúng 1
Bình luận (0)
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 36,8% Fe; 21,0% S; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.
Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Fe, 4 nguyên tử O, 1 nguyên tử S.
⇒ CTHH là FeSO4.
Đúng 1
Bình luận (0)
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 36,8% Fe; 21,0% S; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol
Khối lượng mol của Fe là MFe = = 56 g
Khối lượng mol của S là: MS = = 32 g
Khối lượng mol của O là: MO = = 64 g
Gọi công thức hóa học của hợp chất là FeXSyOz, ta có:
56 . x = 56 => x = 1
32 . y = 32 => y = 1
16 . z = 64 => z = 4
Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4
Đúng 0
Bình luận (0)
Khối lượng mol của Fe là \(M_{Fe}\) = (152 . 36,8)/100 = 56 g
Khối lượng mol của S là: \(M_S\) = (152 . 21)/100 = 32 g
Khối lượng mol của O là: \(M_O\) = (152 . 42,2)/100 = 64 g
Gọi công thức hóa học của hợp chất là \(Fe_xS_yO_z\), ta có:
\(56.x=56\Rightarrow x=1\)
\(32.y=32\Rightarrow y=1\)
\(16.z=64\Rightarrow z=4\)
Vậy hợp chât có công thức hóa học là \(FeSO_4\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Muối A có chứa Fe,S,O có thành phần % các nguyên tố : 36,8%Fe, 21%S, còn lại O.Tìm CTHH của A. Biết khối lượng mol của A là 152 g/mol
Gọi CTHH là $Fe_xS_yO_z$
Ta có :
$\dfrac{56x}{36,8} = \dfrac{32y}{21} = \dfrac{16z}{100 - 36,8 - 21} = \dfrac{152}{100}$
Suy ra: x = 1 ; y = 1 ; z = 4
Suy ra CTHH của A là $FeSO_4$
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 4: a/ Hợp chất A gồm 2 nguyên tố Fe và O có khối lượng là 160g/mol. Biết tỷ lệ khối lượng của Fe và O trong hợp chất là 7:3. Tìm CTHH của hợp chất A.
b/ Hợp chất B có CTHH là XH3. Trong đó %H là 17,65% . Tính nguyên tử khối của X. Gọi tên nguyên tố X.
a, theo đề ta có:
MFexOy=160g/mol
=>ptk FexOy=160 đvC
Fex=160:(7+3).7=112đvC
=>x=112/56=2
Oy=160-112=48đvC
=>y=48/16=3
vậy CTHH của hợp chất A=Fe2O3
b. đề thiếu hả nhìn ko hỉu
Đúng 1
Bình luận (0)
Theo hoá trị của sắt trong hợp chất có CTHH là Fe2O3,hãy lập CTHH của hợp chất có phân tử gồm Fe và (SO4)
\(Fe_2O_3 \to Fe: III\\ Fe_x^{III}(SO_4)_y^{II}\\ \to III.x=II.y\\ \frac{x}{y}=\frac{2}{3}\\ \to Fe_2(SO_4)_3\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Fe2O3 => O hoá trị 2
Fe hoá trị 3
Ta lập công thức là Fex(So4)y
Fe.3=SO4.2
=>Fe2(SO4)3
Đúng 2
Bình luận (0)
Fe2O3
Fe hóa trị III
Ta có Fe(III), SO4(II)
=> CTHH là: Fe2(SO4)3
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 3: Những hợp chất có CTHH sau: NaOH, CaO, SO₃, CuCl₂, H₂SO₄, KHCO₃, Fe(OH)₃ . Hãy cho biết mỗi hợp chất trên thuộc loại hợp chất nào?
NaOH, Fe(OH)3 là bazơ
CaO là oxit bazơ
SO3 là oxit axit
CuCl2, KHCO3 là muối
H2SO4 là axit
Đúng 1
Bình luận (0)
NaOH -> Bazo
CaO -> Oxit
SO3 -> Oxit
CuCl2 -> Muối
H2SO4 -> axit
KHCO3 -> muối
Fe(OH)3 -> Bazo
Đúng 0
Bình luận (0)
- Oxit bazơ: CaO
- Oxit axit: SO3
- Bazơ: NaOH và Fe(OH)3
- Muối: CuCl2, KHCO3
- Axit: H2SO4
Đúng 1
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Một hợp chất có thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố là: 70% Fe, 30% O. Hãy xác định CTHH của hợp chất đó
Gọi CTTQ: FexOy
x:y=70/56 : 30/16 =2:3
Vậy CT: Fe2O3
Đúng 2
Bình luận (0)
Gọi CTHH cần tìm : \(Fe_xO_y\)
Ta có :
\(\dfrac{56x}{70} = \dfrac{16y}{30}\) ⇔ \(\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)
Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3
Đúng 3
Bình luận (1)
Xem thêm câu trả lời
1. Hợp chất X chứa 72.414%Fe và 27.586%O. Hãy xác định CTHH của Y
2. Biết X chứa 2 nguyên tố S và O biết tỉ lệ theo khối lượng của S đối với O là 2:3. Xác định CT của hợp chất và tính PTK.
bài 1: gọi công thức là FexOy ta có tỉ lệ :
x:y=\(\frac{72,414}{56}:\frac{27,586}{16}=3:4\)
vậy CTHH: Fe3O4
Bài 2: gọi CT: SxOy
mà x:y=\(\frac{32}{2}:\frac{16}{3}=1:3\)
vậy CT là SO3
PTK=16.3+32=80 g/mol
Đúng 0
Bình luận (0)