Câu 1 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{16.575}{65}=0.255\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.255................0.255....0.255\)

\(m_{ZnCl_2}=0.255\cdot95=24.225\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.255\cdot22.4=5.712\left(l\right)\)

Câu 2 : 

Điều chế oxi : 

- Nguyên liệu : KClO3, KMnO4,...

- Phương pháp : Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi

Ví dụ : \(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Điều chế hidro : 

- Nguyên liệu : Zn,Mg,... và dung dịch HCl,H2SO4

- Phương pháp : Cho kim loại tác dụng dd axit loãng

Ví dụ : \(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

Các thu hai khí này là phương pháp dời nước và đẩy không khí

Câu 2 : Em có thể xem lại trong lí thuyết từng bài đều có phần điều chế nhé !

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

____x_______x________x_____x (mol)

b, Ta có: m _{lá sắt tăng} = m_Cu - m_Fe

⇒ 2,58 - 2,5 = 64x - 56x 

⇒ x = 0,01 (mol)

Ta có: m_CuSO4 = 25.1,12 = 28 (g) \(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,01\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 2,5 + 28 - 2,58 = 27,92 (g)

Dung dịch sau pư gồm: FeSO₄: 0,01 (mol) và CuSO₄: 0,01625 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%\approx5,44\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160}{27,92}.100\%\approx9,31\%\end{matrix}\right.\)

Đề 15:

1) Theo đề bài , ta có:

NTK_(Y)= 2.NTK_(Ca)= 2.40=80 (đvC)

=> Nguyên tố Y là brom, KHHH là Br.

2) - Đơn chất là chất do 1nguyên tố tạo thành.

VD: O₃; Br₂ ; Cl₂;......

- Hợp chất là những chất do 2 hay nhiều nguyên tố hóa học trở lên tạo thành.

VD: NaCl, KMnO₄, CuSO₄, H₂O;....

3) Khôi lượng mol? tự trả lời đi !

a) Khối lượng mol của phân tử gồm 2C và 4H

Có nghĩa là khối lượng mol của C₂H₄

\(M_{C_2H_4}\)= 2.12+4.1=28 (g/mol)

\(M_{H_2S}\)=2.1+32=34(g/mol)

Phương trình hoá học : Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

a) \(PTHH:2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{450^oC}2SO_3\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{SO_2}}{2}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,5}{2}< 0,3125\right)\)

=> SO2 hết O2 dư

Theo pt: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{n_{SO_2}.2}{3}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,3125-0,25=0,0625\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)

c) Theo pt, ta có:\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{SO_3}=0,5.80=40\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\)

____0,1___0,05____0,1 (mol)

a, m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

b, V_Cl2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Bạn tham khảo nhé!