PTHH: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,056}{22,4}=0,0025\left(mol\right)=n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaSO_3}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,0025}{0,35}\approx0,007\left(M\right)\\m_{CaSO_3}=0,0025\cdot120=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{74}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=0,7< 1\)

Vậy: Pư tạo muối CaCO₃.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

____0,07____0,07 (mol)

⇒ n_{Ca(OH)2 (dư)} = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03.74=2,22\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

         1           2             1            1

        0,2       0,6            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

             ⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=10,95\%.200=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Mol:      0,2      0,4         0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) ⇒ FeO pứ hết ,HCl dư

m_{HCl dư} = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 14,4+200 = 214,4 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{25,4.100\%}{214,4}=11,847\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{214,4}=3,4\%\)

a) Zn  +  2HCl   => ZnCl2  +  H2

b) n(Zn)= 6.5/65= 0.1 mol

n(hCl)= 36.5/36.5= 1 mol

So sánh tỉ lệ 0.1/1 < 1/2 => HCl dư

=> n(HCl)pu= 2n(Zn)= 0.2 mol=> n(HCl) dư= 0.8 mol

=> M(HCl) dư = 0.8*36.5=29.2g

c) Theo pt n(ZnCl2)= n(Zn)= 0.1 mol

=> M(ZnCl2)= 0.1*107= 10.7g

a.

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29.2}{36.5}=0.8\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.8}{6}\rightarrow HCldư\)

Khi đó : 

\(n_{AlCl_3}=0.2\left(mol\right),n_{H_2}=0.2\cdot\dfrac{3}{2}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.8-0.2\cdot3=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

\(b.\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(c.\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

a)     Mg          +        2HCl         --->    H2          +       MgCl2

    0,25mol              0,25mol            0,25mol            0,25mol

b) + Số mol của HCl:

nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)

    + Thể tích của khí H2:

VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c) Khối lượng của MgCl2:

mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)

P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào

        2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha

\(A.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ B.n_{NaOH}=\dfrac{200.4}{100.40}=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{1}{1}>\dfrac{0,4}{1}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{NaCl}=n_{HCl,pư}=n_{NaOH}=0,2mol\\ m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7g\\ m_{HCl,dư}=\left(1-0,2\right).36,5=29,2g\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{11,7}{1.36,5+200}\cdot100=4,95\%\)