n\(_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5mol\)

\(n_{ASO_4}=n_{BSO_4}=0,1.1=0,1mol\)

trong dãy hoạt động hóa học A đứng trước B

mà \(n_{BSO_4}< n_{Mg}=>Mgdư,BSO_4\)hết

=>B kết tủa

n\(_{Mg}>n_{ASO_4}=>Mgdư,ASO_4\)hết

=>A kết tủa

b)PTPU

\(Mg+BSO_4->MgSO_4+B\)

0,1........0,1.............0,1............0,1(mol)

\(Mg+ASO_4->MgSO_4+A\)

0,1..........0,1...............0,1........0,1(mol)

\(n_{Mg_{dư}}=0,5-0,2=0,3mol\)

\(m_A+m_B+m_{Mg_{dư}}=m_C\)

0,1A+0,1B+0,3.24=19,2

<=>0,1(A+B)=12

<=>A+B=120(1)

vì trong dãy hoạt động hóa học A đứng trước B=>chất rắn không tan là B

nB=0,1mol

mB=6,4/0,1=64g

=>B là Cu

thay B=64 vào (1)

A+64=120

=>A=56g=>A là Fe

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Cu + HCl → X

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

b) Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

PTHH: 

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Thí nghiệm 1:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{2}=0,2M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\left(1\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,04\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,36\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,96\left(g\right)\\n_{Zn}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thí nghiệm 2:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\left(3\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(4\right)\)

Giải hệ hai phương trình (3) và (4) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=4,8\left(g\right)\\n_{Zn}=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a,\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,05     0,1        0,05     0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol:       0,1      0,2          0,1

⇒ m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

    m_MgO = 5,2 - 1,2 = 4 (g)

b,\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ n_{HCl đã dùng} = 0,1+0,2 = 0,3 (mol)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05+0,1}{0,6}=0,25M\) 

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

             a--->a---------->a-------->a

            Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             b--->b----------->b------>b

=> \(m_{H_2SO_4}=98a+98b\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(98a+98b\right).100}{19,6}=500a+500b\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 24a + 56b + 500a + 500b - 2a - 2b = 522a + 554b (g)

Có: \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{152b}{522a+554b}.100\%=7,17\%\)

=> a = 3b

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120a}{522a+554b}.100\%=16,98\%\)

b)

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}a=3b\\24a+56b=1,92\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,045; b = 0,015

\(n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + CuSO₄ --> MgSO₄ + Cu

         0,045->0,045----->0,045

            Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

       0,015-->0,015----->0,015

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=0,045\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\left(dư\right)\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4M\\C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,045}{0,1}=0,45M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15M\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 9,2 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BT e, có: 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\%\approx39,13\%\\\%m_{Fe}\approx60,87\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

Đáp án B

(1) FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

→ Tổng mol khí = 2a → V₁ = 44,8a (lít).

(2) Bảo toàn e: 2n (Mg) = 3n (NO) → n (NO) = 2a/3 (mol) → V₂ = 14,93 (lít)

(3) BT e: n (FeCO₃) + 2n (Mg) = 3n (NO) → n (NO) = a mol và n (CO₂) = a mol

→ V₃ = 44,8 lít

→ V₁ = V₃ > V₂