Bài 2:

a) Vì khối lượng mol của N₂ và CO đều bằng 28 và lớn hơn khối lượng mol của khí metan CH₄ (28>16)

=> \(d_{\dfrac{hhX}{CH_4}}=\dfrac{28}{16}=1,75\)

Hỗn hợp X nhẹ hơn không khí (28<29)

b)

 \(M_{C_2H_4}=M_{N_2}=M_{CO}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow M_{hhY}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{Y}{H_2}}=\dfrac{28}{2}=14\)

c) \(\%V_{NO}=100\%-\left(30\%+30\%\right)=40\%\\ \rightarrow\%n_{CH_4}=40\%\\ Vì:\%m_{CH_4}=22,377\%\\ Nên:\dfrac{30\%.16}{40\%.30+30\%.16+30\%.\left(x.14+16\right)}=22,377\%\\ \Leftrightarrow x=-0,03\)

Sao lại âm ta, để xíu anh xem lại như nào nhé. 

Bài 1:

\(a.\\ d_{\dfrac{SO_2}{O_2}}=\dfrac{64}{32}=2\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{SO_3}}=\dfrac{64}{80}=0,8\\ d_{\dfrac{SO_2}{CO}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2O}}=\dfrac{64}{44}=\dfrac{16}{11}\\ d_{\dfrac{SO_2}{NO_2}}=\dfrac{64}{46}=\dfrac{32}{23}\\ b.M_{hhA}=\dfrac{1.64+1.32}{1+1}=48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{hhA}{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\)

Do khối lượng phân tử của CO bằng khối lượng phân tử của N 2 . Hỗn hợp X có chứa  H 2 nhẹ hơn hỗn hợp Y có  C O 2

Vậy tỉ khối của hỗn hợp X bé hơn tỉ khối hỗn hợp Y.

Một hỗn hợp đồng khối lượng khí C2H2, N2 và khí CO => Khối lượng N2 = Khối lượng CO = Khối lượng C2H2

=> Tỉ khối của hỗn hợp Y so với khí H2 là

\(\dfrac{12.2+1.2+14.2+12+16}{1.2}\)= 41

Gọi $n_{O_2} = 1(mol) \to n_{N_2} = 3(mol)$
Ta có : 

$M_Y = \dfrac{32.1 + 28.3}{1 + 3} = 29(g/mol)$
Vì $M_{CO} = M_{C_2H_4} = 28$ nên $M_Z = 28$

Ta có :

$d_{Y/Z} = \dfrac{29}{28} = 1,036$

đề không có tỉ lệ mol của khí trong hh Z à bạn ;-;
 

Đáp án B

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Cách 1: Gọi số mol N₂ là 3x thì số mol H₂ là 7x ⇒ tổng số mol hỗn hợp X là 3x + 7x = 10x

Thay vào công thức:

Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x < 3y:

Hiệu suất phản ứng:

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA

Ta có: \(\overline{M}=\dfrac{0,1\cdot28+0,05\cdot30}{0,1+0,05}=\dfrac{86}{3}\) \(\Rightarrow d_{khí/H_2}=\dfrac{\dfrac{86}{3}}{2}\approx14,33\)