Cho sơ đồ phản ứng sau:  Fe + HCl ---> FeCl₂ + H₂↑

Biết  khối lượng Fe 14kg, FeCl₂ 12kg, H₂ 8kg.

1.Định luật bảo toàn khối lượng?

A. m_Fe + m_HCl ---> m_FeCl2 + m_H2                        

B. m_Fe + m_HCl → m_FeCl2 + m_H2

C. m_HCl = ( m_FeCl2 + m_H2 ) -  m_Fe                      

D. m_Fe + m_HCl  =  m_FeCl2 + m_H2             

2.Tính khối lượng HCl tác dụng?

A. 34kg             B. 34g           C. 6Kg        D. 6g

PTHH:

Fe + 2HCl -----> FeCl₂ + H₂

Công thức về khối lượng:

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow x+14,6=25,4+0,4\)

\(\Leftrightarrow x=25,4+0,4-14,6=11,2\left(g\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow x+14,6=25,4+0,4\)

\(\Leftrightarrow x=25,4+0,4-14,6=11,2\left(g\right)\)

Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

ADDLBTKL ta có

mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2

=> mFe= 25,4 + 0,4 - 14,6 =11,2 g

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeCl_2\left(LT\right)}=n_{H_2\left(LT\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Mà: H% = 75%

\(\Rightarrow n_{FeCl_2\left(TT\right)}=n_{H_2\left(TT\right)}=0,2.75\%=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a) PT: Fe+2HCl→FeCl₂+H₂   (1) 

- Số mol Fe là:

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

- Theo PT (1)⇒n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy khối lượng của FeCl₂ là:

m_FeCl2=n.M=0,2.127=25,4(g)

b) Theo PT (1)⇒n_H2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy thể tích của H₂ là:

V_H2=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)

`#3107.101107`

`a)`

\(\text{Fe + 2HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\)

n của Fe có trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Fe}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Fe}}}{\text{M}_{\text{Fe}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{ }\text{FeCl}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

m của FeCl₂ có trong phản ứng là:

\(\text{m}_{\text{FeCl}_2}=\text{n}_{\text{FeCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{FeCl}_2}=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(\text{g}\right)\)

`b)`

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{H}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

V của khí H₂ ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,2\cdot24,79=4,958\left(\text{l}\right)\)`.`

a, nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

b, PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

mFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

c, VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

d, CMddHCl = 0,4/0,4 = 1M

Số mol của Fe là :

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

a) Khối lượng FeCl₂ tạo thành là :

m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b) Thể tích H₂ thu được ở đktc là :

V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) Khối lượng của HCl là :

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

b) Theo phương trình, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c)

Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_HCl = m_FeCl2 + m_H2 - m_Fe = 25,4 + 0,2 x 2 - 11,2 = 14,6 gam

Cách 2: Theo phương trình, n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 (mol)

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

`@PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,2`  `0,4`                            `0,2`      `(mol)`

`n_[HCl]=[14,6]/[36,5]=0,4(mol)`

`@V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`@m_[Zn]=0,2.65=13(g)`

`@H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

     `0,2`    `0,2`                                                   `(mol)`

 `=>m_[CuO]=0,2.80=16(g)`

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-2.0,2=0,1\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{ddsau}=11,2+500.1,132-0,2.2=576,8\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{576,8}.100\approx0,633\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{576,8}.100\approx4,404\%\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,5(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b)

$m_{dd\ HCl} = 500.1,132. = 566(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 11,2 + 566 - 0,2.2 = 576,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{576,8}.100\% = 4,4\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{(0,5 - 0,2.2).36,5}{576,8}.100\% = 0,632\%$

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

500ml =0,5l

\(n_{HCl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

       0,2    0,5            0,2        0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

            ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

           ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{h2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=1,132.500=566\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11,2+566-\left(0,2.2\right)=576,8\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{576,8}=4,4\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{576,8}=0,63\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt