Question

cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric theo sơ đồ sau
Fe+2HCl→FeCl2+H2

a, tính khối lượng FeCl2 tạo thành

b, tinhs thể tích H2 thu được ở đktc

c.tính khối lượng HCl theo 2 cách

 

Answer 1

Số mol của Fe là :

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

a) Khối lượng FeCl₂ tạo thành là :

m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b) Thể tích H₂ thu được ở đktc là :

V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) Khối lượng của HCl là :

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

Answer 2

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

b) Theo phương trình, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c)

Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_HCl = m_FeCl2 + m_H2 - m_Fe = 25,4 + 0,2 x 2 - 11,2 = 14,6 gam

Cách 2: Theo phương trình, n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 (mol)

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam