Cho hỗn hợp Al và Mg +dd HNO3 tọa thành hốn hợp khí N2O NO và dd X
Tính số mol khí thu được từng loại biết d của hồn hợp / d khí H2 = 126/6
cho 19,1 hỗn hợp X(Mg,Al,Zn;biết tỉ lệ mol Al:Zn=2:1) phản ứng vừa đủ với 2 lít dd HNO3 xM sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2 và 0,05 mol N2O và dd Y/
a,% khối lượng của Mg trong X là
b,giá trị của x là
a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=2y\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 24x + 27.2y + 65y = 19,1 (1)
BT e, có: 2nMg + 3nAl + 2nZn = 10nN2 + 8nN2O
⇒ 2x + 3.2y + 2y = 10.0,1 + 8.0,05 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{19,1}.100\%\approx37,7\%\)
b, Ta có: nHNO3 = 12nN2 + 10nN2O = 1,7 (mol)
\(\Rightarrow C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{1,7}{2}=0,85\left(M\right)=x\)
Hòa tan hoàn toàn 2,73g Al và Cu vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01 mol khí NO(pứ không tạo NH4NO3).Tính phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp
Ta có: 27nAl + 64nCu = 2,73 (1)
Theo ĐLBT e, có: 3nAl + 2nCu = 8nN2O + 3nNO = 0,15 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ nAl = nCu = 0,03 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,03.27}{2,73}.100\%\approx29,67\%\\\%m_{Cu}\approx70,33\%\end{matrix}\right.\)
cho 5,2g hỗn hợp bột Mg và Fe có tỷ lệ mol 2:1 hòa tan vừa hết vào 300ml dd HNO3 xM thì thu được 1,68l(đktc) hỗn hợp 2 khí N2O và NO có tỷ khối so với kk là 1,195 đồng thời thu được 1 dd chỉ có muối Mg(NO3)2 và Fe(NO3)3. tìm x
Gọi: nMg = 2x (mol) ⇒ nFe = x (mol)
⇒ 2x.24 + 56x = 5,2 ⇒ x = 0,05 (mol)
⇒ nMg = 0,1 (mol), nFe = 0,05 (mol)
BTNT Mg: nMg(NO3)2 = nMg = 0,1 (mol)
BTNT Fe: nFe(NO3)3 = nFe = 0,05 (mol)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=a\left(mol\right)\\n_{NO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a+b=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\left(1\right)\)
Mà: Tỉ khối hhk so với kk là 1,195.
\(\Rightarrow44a+30b=1,195.29.0,075\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT N, có: nHNO3 = 2nN2O + nNO + 2nMg(NO3)2 + 3nFe(NO3)3 = 0,45 (mol)
\(\Rightarrow x=C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)
cho 5,2g hỗn hợp bột Mg và Fe có tỷ lệ mol 2:1 hòa tan vừa hết vào 300ml dd HNO3 xM thì thu được 1,68l(đktc) hỗn hợp 2 khí N2O và NO có tỷ khối so với kk là 1,195 đồng thời thu được 1 dd chỉ có muối Mg(NO3)2 và Fe(NO3)3. tìm x
Cho 9 gam hỗn hợp mg và al phản ứng hết với đ hno3 loãng thu được 6,72 lit khí không màu hoá nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất và dd X a tính phần trăm khối lượng của các kim loại có trong hỗn hợp Cho dd koh dư vài dd X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa
Đặt nMg = a
nAl = b
Ta có, hệ pt: 24a + 27b = 9
2a + 3b = 0.3x3
=> a = 0.15, b= 0.2
%mMg = 40%
%mAl = 60%
Khi cho KOH dư thì Al(OH)3 sẽ tan tạo KAlO2 => m tủa = m Mg(OH)2 = 0.15x58 = 8,7 (g)
Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn hợp X là (Al=27, Mg=24)
A. 63%
B. 46%
C. 36%
D. 50%
Đáp án : C
Bảo toàn e :
3nAl + 2nMg= 2 n S O 2 + 3 n N O + n N O 2 + 8 n N 2 O = 1,4 mol
Và 27nAl + 24nMg = 15g
=> nAl = 0,2 mol
=> %mAl = 36%
Nung 2,23g hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71g hỗn hợp Y. hòa tan hoàn toàn Y và dd HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là:
A. 0,12
B. 0,14
C. 0,16
D. 0,18
Tham Khảo
X + O2 → Y
Bảo toàn khối lượng có mO2 = 0,48 g → nO2 = 0,015 mol
Quy đổi Y thành kim loại và oxi
Ta có 4H+ + 4e + NO3- → 2H2O + NO
2H+ + O2- → H2O
→ nH+ = 4nNO + 2nO =4.0,03 + 2.0,03= 0,18 mol
Bảo toàn nguyên tố H thì nHNO3 = 0,18 mol =>D
Cho 14,4gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu (các kim loại đều có cùng số mol) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và 2,688lit hỗn hợp 2 khí N2O và NO (ở đktc). Biết khối lượng muối tan trong dung dịch X là 58,8gam. Tính số mol HNO3 đã phản ứng.
Hòa tan hoàn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X chứa 75,36 gam muối và hỗn hợp khí Y gồm N2, N2O, NO và NO2. Trong Y, số mol N2 bằng số mol NO2. Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 18,5. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là
A. 1,275 mol.
B. 1,080 mol.
C. 1,140 mol.
D. 1,215 mol.
Đáp án D
Có : nFe = nAl = nMg = 0,12 mol
Y : N2 ; N2O ; NO và NO2( N2 và NO2 có số mol bằng nhau)
=> Qui đổi : NO2 +N2 -> NO + N2O
=> Y trở thành : NO và N2O với số mol lần lượt là x và y.
Có : MY = 37g => mY = 37(x + y) = 30x + 44y
=> x = y(1)
Giả sử có z mol NH4NO3 trong muối
Bảo toàn e : 3nFe + 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3
=> 3x + 8y + 8z = 0,96 mol(2)
Và : nHNO3 = (4x + 10y + 10z)
=> nH2O = ½ (nHNO3 – 4nNH4NO3) = (2x + 5y + 3z) mol
Bảo toàn khối lượng :
mY = mKL + mHNO3 – mH2O - mmuối X = (216x + 540y + 576z) – 62,52 = 37(x + y)
=> 179x + 503y + 576z = 62,52(3)
Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,06 ; z = 0,0375 mol
=> nHNO3 pứ = 4x + 10y + 10z = 1,215 mol