P2:

\(n_{Mg}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,15<-------------------0,15

=> n_Mg = 0,15 (mol)

P1:

\(m_{tăng}=m_{O_2}=8\left(g\right)\) => \(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,15-->0,075

           2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

         0,35<-0,175

=> m = (0,15.24 + 0,35.64).2 = 52 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2.0,15.24}{52}.100\%=13,85\%\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{2.0,35.64}{52}.100\%=86,15\%\end{matrix}\right.\)

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

Sửa đề: "Clo hóa 2 gam hỗn hợp Mg và Cu"

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Cu

\(\Rightarrow24a+64b=2\)  (1)

Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+2b=0,1\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,03\cdot24}{2}\cdot100\%=36\%\)

Sửa đề: 1,12 \(\to\) 11,2

\(n_{Mg} = a\ mol ;n_{Cu} = b\ mol\\ \Rightarrow 24a + 64b = 20(1)\\ Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2\\ Cu + Cl_2 \xrightarrow{t^o} CuCl_2\\ n_{Cl_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2\\ \Rightarrow \%m_{Mg} = \dfrac{0,3.24}{20}.100\% =36\%\)

n_Mg=x,n_Cu=y

24x +64y=20

2x + 2y =0.05*2

=>x=-0.42 => đề sai

Ta có: m_{KL (trong 1 phần)} = 6,48:2 = 3,24 

- Phần 1:

m _muối = m_KL + m_Cl^- \(\Rightarrow n_{Cl^-}=\dfrac{16,02-3,24}{35,5}=0,36\left(mol\right)\)

BTNT Cl: n_HCl = n_Cl^- = 0,36 (mol)

BTNT H: n_H2 = 1/2n_HCl = 0,18 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,18.22,4=4,032\left(l\right)\)

- Phần 2: 

BT e, có: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 4n_O2

⇒ n_O2 = 0,09 (mol)

⇒ m _oxide = m_KL + m_O2 = 3,24 + 0,09.32 = 6,12 (g)