2)

PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)  (1)

a) Bảo toàn khối lượng: \(m_{O_2}=m_{KClO_3}-m_{rắn}=9,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

b) PTHH: \(4KClO_3\underrightarrow{t^o}KCl+3KClO_4\)  (2)

Theo PTHH (1): \(n_{KCl\left(1\right)}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KCl\left(1\right)}=0,2\cdot74,5=14,9\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{KClO_3\left(1\right)}=0,2\cdot122,5=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3\left(2\right)}=98-24,5=73,5\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KClO_4}=0,45\left(mol\right)\\n_{KCl\left(2\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_4}=0,45\cdot138,5=62,325\left(g\right)\\\Sigma m_{KCl}=14,9+0,15\cdot74,5=26,075\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

1) Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol 

\(\Rightarrow n_{NO_2}:n_{NO}:n_{N_xO_y}=15\%:45\%:40\%=3:9:8\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO_2}=3a\left(mol\right)\\n_{NO}=9a\left(mol\right)\\n_{N_xO_y}=8a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{NO}=23,6\%\)

\(\rightarrow\dfrac{9a.30}{3a.46+9a.30+8a.\left(14x+16y\right)}=23,6\%\)

\(\rightarrow23,6\%\left(3.46+9.30+8\left(14x+16y\right)\right)=9.30\)

\(\rightarrow14x+16y=92\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=4\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow N_2O_4\)

2)

a. Bảo toàn khối lượng:

\(m_{O_2}=m_{KClO_3}-m_{ran}=98-88,4=9,6\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b. Hướng 1:

\(n_{KClO_3}=\dfrac{98}{122,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

0,8 ------------ 0,8 ------ 1,2 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KCl}=0,8.74,5=59,6\left(g\right)\\m_{O_2}=1,2.32=38,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KCl}=60,8\%\\\%m_{O_2}=39,2\%\end{matrix}\right.\)

+ Hướng 2: 

\(4KClO_3\rightarrow KCl+3KClO_4\)

0,8 ............ 0,2 ...... 0,6 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\\m_{KClO_4}=0,6.138,5=83,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KCl}=15,2\%\\\%m_{KClO_4}=84,8\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol KMnO₄ và KClO₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x,y

158x + 122,5y= 48,2 (1)

Bảo toàn  elcton toàn quá trình ta có

Mn⁺⁷+5e →Mn⁺²

 x        5x   

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^–1

y        6y

(về bản chất có 1 phần Cl⁺⁵ có 1 phần chuyển sang Cl⁰, nhưng Cl^–1  lại nhường e tạo Cl⁰ vì vậy để đơn giản ta có thể coi tất cả Cl⁺⁵ tạo thành Cl^–1)

2Cl^–1→  Cl^­₂ +2e

            0,675  0,135

2O^–2 → O₂ + 4e

            0,15  0,6

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 5x+6y=1,95 (2)

Từ 1 và 2 ta có hệ phương trình

Giải ta được x=0,15 và y=0,2

% m_KMnO4 = 49,17 % và % m_KClO3 =50,83%

a) \(n_{KCl}=\dfrac{14,9}{74,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

              0,2<-----------0,2----->0,3

=> m_KClO3 = 0,2.122,5 = 24,5(g)

V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{25,725}{122,5}=0,21\left(mol\right)\)

Gọi số mol KClO₃ pư là a

=> (0,21-a).122,5 + 74,5a = 16,125

=> a = 0,2 (mol)

=> n_O2 = 0,3 (mol)

=> V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

    0,2                               0,2         0,3    ( mol )

\(V_{O_2}=0,3.24,79=7,437l\)

\(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9g\)

a) Sau phản ứng : $m_{chất\ rắn} = 18,88(gam)$

b) Bảo toàn khối lượng : 

$m_{O_2} = 20 - 18,8 = 1,12(gam)$

$n_{O_2} = 1,12 : 32 = 0,035(mol)$
$V_{O_2} = 0,035.22,4 = 0,784(lít)$

Gọi số mol KClO₃, KMnO₄ trong mỗi phần là a, b (mol)

Phần 1:

\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

m_Y = 122,5a + 158b - 0,1.32 = 122,5a + 158b - 3,2 (g)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(Y\right)}=3a+4b-0,2\left(mol\right)\)

\(\%O=\dfrac{16\left(3a+4b-0,2\right)}{122,5a+158b-3,2}.100\%=34,5\%\)

=> 5,7375a + 9,49b = 2,096 (1)

Phần 2:

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                a----------->a

            2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                b------------>0,5b------>0,5b

=> 74,5a + 142b = 29,1 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,2.122,5}{0,2.122,5+0,1.158}.100\%=60,8\%\\\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,1.158}{0,2.122,5+0,1.158}.100\%=39,2\%\end{matrix}\right.\)

Do khi phản ứng với NaOH tạo khí nên Al dư, oxit sắt hết .
Z là Fe.
2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
=> n Fe = 0,2 mol => n Fe (Z)= 0,8 mol
Lại có n H2 = 0,375 mol
=> nAl (Z) =0,25 mol
=> m Al2O3(Z)= 92,35 – 56.0,8 – 0,25.27 =40,8 g =>B