Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}+n_{N_2}=\dfrac{5,6}{22,4}\\30n_{NO}+28n_{N_2}=7,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,1\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử M có số oxi hóa n.

BT e, có: n.n_M = 3n_NO + 10n_N2

\(\Rightarrow n_M=\dfrac{1,8}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{21,6}{\dfrac{1,8}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2 thì M_M = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Mg.

Đáp án cần chọn là: B

a)

Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 24a + 27b = 9,9(1)$

$n_{NO} = 0,25(mol)$
Bảo toàn e: $2a + 3b = 0,25.3(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,525 ; b = -0,1<0

$\to$ Sai đề

3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=9,9\\\dfrac{2}{3}x+y=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,525\\y=-0,1\end{matrix}\right.\)

Bạn xem lại đề nhé!

3X+4nHNO3=3X(NO3)n+nNo+2H2O

10X+12nHNO3=10X(NO3)n+nN2+6nH2o

goi nNO =x,nN2=y

nkhi=5,6:22,4=0,25mol

=>x+y=0,25 *

ta co m khi =30x+28y=7,2**

tu *va **.

=>x=0,1 ,y=0,15

theo pt 1 nHNO3=4nNo=0,4mol

theo pt 2 nHNO3=12nN2=1,8 mol

ta co nHno3=5.0,5=2,5 mol

vi 0,4+1,8<2,5 => Hno3 du X tg het

theo pt 1 nX=0,3/n

theo pt 2 nX=1,5/n

=>nX=1,8/n

=> 1.8/n.MX=16,2

=>X=9n

thu 1<=n<=3

=>X :Al

Đáp án cần chọn là: B

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}+n_{N_2}=\dfrac{5,6}{22,4}\\30.n_{NO}+28.n_{N_2}=7,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,1mol\\n_{N_2}=0,15mol\end{matrix}\right.\)

\(Bte:x.n_M=3.n_{NO}+10.n_{N_2}\\ \Leftrightarrow x.\dfrac{16,2}{M}=1,8\)

=> M là Al

1.

 Vì b > 0, từ (*) => a < 0,25/0,5 = 0,5 thế vào (**)

=> R – 20 > 7,6

=> R > 27,6 (***)

Khi cho 8,58 gam R tác dụng với lượng dư HCl thì lượng H₂ thoát ra lớn hơn 2,24 (lít)

2R + 2HCl → 2RCl + H₂↑  (3)

Theo PTHH (3):

Từ (***) và (****) => 27, 6 < M_R < 42,9

Vậy M_R = 39 (K) thỏa mãn

2. 

Ta có:

=> n_KOH = n_K = 0,2 (mol)

n_Ca(OH)2 = n_Ca = 0,15 (mol)

∑ n_OH- = n_KOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,2 + 2.0,15 = 0,5 (mol)

Khi cho hỗn hợp Z ( N₂, CO₂) vào hỗn hợp Y  chỉ có CO₂ phản ứng

CO₂ + OH^- → HCO₃^-   (3)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O  (4)

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓         (5)

n_CaCO3 = 8,5/100 = 0,085 (mol) => n_CO32-(5) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

Ta thấy n_CaCO3­  < n_Ca2+ => phương trình (5) Ca²⁺ dư, CO₃^2- phản ứng hết

TH₁: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ xảy ra phản ứng (4)

Theo (4) => n_CO2 = n_CO32-(4) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

=> V_CO2(đktc) = 0,085.22,4 = 1,904 (lít)

TH₂: CO₂ tác dụng với OH^- xảy ra cả phương trình (3) và (4)

Theo (4): n_CO2 = n_CO32- = 0,085 (mol)

n_OH- ₍₄₎ = 2n_CO32- = 2. 0,085 = 0,17 (mol)

=> n_{OH- (3)}= ∑ n_OH- - n_OH-(4) = 0,5 – 0,17 = 0,33 (mol)

Theo PTHH (3): n_CO2(3) = n_OH- = 0,33 (mol)

=> ∑ n_CO2(3+4) = 0,085 + 0,33 = 0,415 (mol)

=> V_{CO2 (ĐKTC)} = 0,415.22,4 = 9,296 (lít)