Chọn đáp án D.

- Ion X^- có tổng số hạt cơ bản là 53 → X có tổng số hạt cơ bản là 52.

- Điều kiện bền của nguyên tử: (2Z+N)/3,5 < Z < (2Z+N)/3 → 14,85 < Z < 17,34 mà X tạo được anion X^- nên Z_X = 17 (Clo)

→ Công thức oxit cao nhất của Clo là Cl₂O₇và hiđroxit tương ứng là HCLO₄

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214 (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X⁴⁻

p_M - 3 = p_X + 4 => p_X = p_M - 7 (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106 (3)

(1), (3) => 2p_M + n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18 (5)

(2), (4), (5) => p_X = 6 ; p_M = 13 => X là C, M là Al.

=> Y là Al4C3 

Cre : khoahoc.vietjack.com

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a+ b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = 10 + 1 5 = 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b= 4 → Z_B = 11 - 1 4  = 2,5 loại
Với a = 2, b= 3 → Z_B = 11 - 2 3 = 3 ( loại do B(Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b= 2 → Z_B = 11 - 3 2 = 4 ( Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a= 4, b= 1 → Z_B = 11 - 4 1 = 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d= 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c=1, d= 3 → Z_C + 3. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 ( C) → Z_D = 8(O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c= 2,d= 2 → 2Z_C + 2. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 ( loại)
Với c= 3, d= 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A.

1/Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M

ta có hệ phương trình

            \(\begin{cases}2Z+N=79+3\\2Z-N=19+3\end{cases}\)\(\Rightarrow\begin{cases}Z=26\\N=30\end{cases}\)

a. Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn.

b. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

 Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

2.

Vì R tạo được hợp chất khí với H nên R là phi kim.

Giả sử R thuộc nhóm x (x\(\ge\)4).

Theo giả thiết

công thức của R với H là RH_8-x \(\Rightarrow\)a=\(\frac{R}{R+8-x}.100\)

công thức oxit cao nhất của R là R₂O_x

\(\Rightarrow\) b=\(\frac{2R}{2R+16x}.100\) \(\Leftrightarrow\) b= \(\frac{R}{R+8x}.100\)

suy ra  \(\frac{a}{b}=\frac{R+8x}{R+8-x}=\frac{11}{4}\)\(\Leftrightarrow R=\frac{43x-88}{7}\)

Xét bảng   

      

a/ Vậy R là C

b/

Công thức của R với H là CH₄

Công thức electron   ; Công thức cấu tạo  

Oxti cao nhất của R là  CO₂

Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O

c.

Trong hợp chất CH₄ có \(\Delta\chi=\chi_C-\chi_H\)=2,55-0,22=0,35<0,4  nên liên kết giữa C-H là liên kết cộng hóa trị không cực

Trong hợp chất CO₂ có 0, \(\Delta\chi=\chi_O-\chi_C\) =3,44-2,55=0,89

 \(\Rightarrow\) 0,4<\(\Delta\chi=0,89\)<1,7  nên liên kết giữa C=O là liên kết cộng hóa trị phân cực

a)

Ta có:  

$2p + n = 46$ và $2p = 1,88n$

Suy ra p = 15 ; n = 16

Vậy X có 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt notron

b)

Vị trí : Ô 15, nhóm VA, chu kì 3

c)

Khi X nhận thêm 3 electron thì tạo ra ion $P^{3-}$