Giả sử trong 11 gam hỗn hợp A có x mol  C H 4 , y mol  C 2 H 2  và z mol  C 3 H 6 :

16x + 26y + 42z = 11 (1)

Khi đốt cháy 11 g A :

C H 4        +       2 O 2        →       C O 2        +       2 H 2 O

x mol                                                       2x mol

2 C 2 H 2        +       5 O 2        →       4 C O 2        +       2 H 2 O

y mol                                                      y mol

2 C 3 H 6        +       9 O 2        →       6 C O 2        +       6 H 2 O

z mol                                                       3z mol

Số mol H 2 O :

2x + y + 3z = 0,7 (mol) (2)

Số mol A được dẫn qua nước brom là: 

Số mol  B r 2  đã dự phản ứng: 

Nếu dẫn 11 g A đi qua nước brom :

C H 4  không phản ứng

x mol

C 2 H 2        +       2 B r 2        →        C 2 H 2 B r 4

y mol                                      2y mol

C 3 H 6        +        B r 2        →        C 3 H 6 B r 2

z mol                                       z mol

Như vậy: (x + y + z) mol A tác dụng với (2y + z) mol B r 2 , 0,500 mol A tác dụng với 0,625 mol  B r 2

Giải hệ phương trình, tìm được x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A:

hỗn hợp X gồm gì thế em

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x----------------------------2x

2H2+O2-to>2H2O

y-------------------y

=>ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}16x+2y=10\\2x+y=2\end{matrix}\right.\)

=>x=0,5 , y=1 mol

=>%m CH4=\(\dfrac{0,5.16}{10}100\)=80%

=>%m H2=20%

Bài 1:

Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^O}4CO_2+2H_2O\)

a, \(n_{O_2}=\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,625\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,625.32=20\left(g\right)\)

b, \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=0,5.44=22\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(\%V_{C_2H_2}=\%V_{CH_4}=50\%\) (do tỉ lệ số mol 2 khí bằng nhau)

Cái này sai đề rồi em, anh lập hệ pt mà bấm ra số mol âm

a)

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi số mol CH₄, C₂H₂ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+2b=0,3\\16a+26b=4,2\end{matrix}\right.\) 

=> a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{16.0,1}{4,2}.100\%=38,095\%\\\%m_{C_2H_2}=\dfrac{26.0,1}{4,2}.100\%=61,905\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)  (1)

                \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)  (2)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,1mol\\n_{O_2\left(2\right)}=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO}=0,1\cdot28=2,8\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{2,8}{2,8+0,4}\cdot100\%=87,5\%\\\%m_{H_2}=12,5\%\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,6mol\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6\cdot158=94,8\left(g\right)\)

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,25.22,4}{6,72}.100\%\approx83,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx16,67\%\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,625\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,625.32=20\left(g\right)\)