Chọn A.

`a)`

\(\%m_{^{65}Cu}=100-73=27\%\)

`->M_{Cu}={63.73+65.27}/{100}=63,54(g//mol)`

`n_{Cu_2O}={7,154}/{63,54.2+16}=0,05(mol)`

`->n_{Cu}=0,1(mol)`

\(\to m_{^{63}Cu}=0,1.63,54.73\%=4,63842(g)\)

`b)`

`\%m_{Cu}={63,54}/{63,54+32+16.4}.100\%\approx 39,827\%`

Gọi x là số phần trăm của đồng vị 63Cu

Suy ra phần trăm đồng vị 65Cu là 100 – x

M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546

<=> x = 72,7%

Từ đây dễ dàng tìm được % của 63Cu trong tinh thể  CuSO4.5H2O là 18,43%

=> Đáp án D

Đáp án D.

Nguyên tử khối trung bình của Cu:

2 mol Cu = 63,5.2=127 gam

Đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm 27% về số nguyên tử.

\(\Rightarrow\)Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm 73% về số nguyên tử.

Số nguyên tử khối:

\(\overline{A_{Cu}}=\dfrac{65\cdot27+63\cdot73}{100}=63,54\)

\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+2\cdot35,5}\cdot100\%=34,18\%\)

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

Đáp án D

Phần trăm nguyên tử ⁶³Cu trong tự nhiên là: %⁶³Cu = 100 - 27 = 73%.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:

M_Cu = 65 x 0,27 + 63 x 0,73 = 63,54

Phần trăm của ⁶³Cu trong CuSO₄.5H₂O là

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)