Hóa à!

hóa chắc vậy

vật lý chứ

`a)n_[NaCl]=0,75.0,5=0,375(mol)`

`=>m_[NaCl]=0,375.58,5=21,9375(g)`

`b)n_[KNO_3]=2.0,5=1(mol)`

`=>m_[KNO_3]=1.101=101(g)`

`c)n_[CaCl_2]=0,1.0,25=0,025(mol)`

`=>m_[CaCl_2]=0,025.111=2,775(g)`

`d)n_[Na_2 SO_4]=0,3.1,5=0,45(mol)`

`=>m_[Na_2 SO_4]=0,45.142=63,9(g)`

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_{_{ }2}+H_2O\)

\(0.1.................0.2..........0.1\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0.15-0.1=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.1\left(mol\right)\)

Chọn A

mình cần cách tính cụ thể hơn

cách tính kiểu gì

a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam. 
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol 
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp  9a + 12(1 - a) = 9,75 
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(m_{ddHCl}=200\cdot1,2=240g\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2       0,4          0,2          0,2

a)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

b)\(m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19g\)

   \(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4g\)

   \(m_{ddMgCl_2}=4,8+240-0,4=244,4g\)

   \(C\%=\dfrac{19}{244,4}\cdot100\%=7,77\%\)

   \(C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)