giúp với

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\\n_{H_2SO_4}=0,19\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 axit là HX

=> n_HX = 0,5 + 0,19.2 = 0,88 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

Do n_HX > 2.n_H2 => axit còn dư sau pư

b) bài này s tính riêng đc mỗi muối :v

a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol

Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol

           nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX

Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp

    PTHH         2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2

                       Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2

                        Mg + 2HX ===> MgX2 + H2

Sơ đô: 2Al=>3H2   ;      Mg => H2    ;      Zn=>H2

               x        1,5x          y          y               z        z             (mol)

Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)

=> x = 0,024(mol)

      y =0,027(mol)

      z=0,021(mol)

=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam

=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%

a. nH2=4,368/22,4=0,195

    Mg+2HCl->MgCl2+H2

    Mg+H2SO4->MgSO4+H2

   2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

   2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo phương trình nH2=nHCl/2+nH2SO4

Nếu axit hết

->nH2=nHCl/2+nH2SO4

->nH2=0,25/2+0,125=0,25>0,195

->Axit phải dư

b. Gọi số mol Mg và Al là a và b

Ta có 24a+27b=3,87

Theo pt :  nH2=nMg+1,5nAl

->0,195=a+1,5b

->a=0,06; b=0,09

->%mMg=0,06.24/3,87=37,21%

->%mAl=62,79%

HT

Bài 2:

CuO+H₂\(\rightarrow\)Cu+H₂O

Fe_xO_y+yH₂\(\rightarrow\)xFe+yH₂O

Ta nhận thấy Oxi trong oxit đã chuyển về oxi trong H₂O nên ta có:

Bảo toàn khối lượng:

m_O(H2O)=m_O(oxit)=24-17,6=6,4g\(\rightarrow\)n_O=\(\dfrac{6,4}{16}=0,4mol\)

\(n_{H_2O}=n_O=0,4mol\)

\(m_{H_2O}=0,4.18=7,2g\)

Bài 3:

Fe₃O₄+CO\(\rightarrow\)3FeO+CO₂(1)

Fe₃O₄+4CO\(\rightarrow\)3Fe+4CO₂(2)

FeO+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂O(3)

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂(4)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(n_{FeO}=n_{H_2SO_4\left(pu3\right)}=0,3-0,2=0,1mol\)

Theo PTHH 1 và 2:

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}\left(n_{FeO}+n_{Fe}\right)=\dfrac{1}{3}\left(0,1+0,2\right)=0,1mol\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)

Bài 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39mol\)

n_{H(trong axit)}=0,5+0,14.2=0,78mol

n_{H(trong H2)}=2.0,39=0,78mol

Vậy nên axit phản ứng vừa đủ với kim loại

n_Cl=n_HCl=0,5mol

n_SO4=n_H2SO4=0,14mol

m_muối=m_{kim loại}+m_Cl+m_SO4=7,74+0,5.35,5+0,14.96=38,93g

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

a) Ta có: nH₂ = 1,008/22.4 = 0,045 \(\rightarrow\) nHCl = 0,045 x 2= 0,09mol
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38g
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H₂SO₄ đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ +3NO₂ + 3H₂O
M + 2nHNO₃\(\rightarrow\) M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂0
2Fe + 6H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2M + 2nH₂SO₄ \(\rightarrow\) M₂(SO₄)n + nSO₂ + 2nH₂O
Ta có: dkhí/ H₂ =25,25 \(\rightarrow\) M_khí = 50,5

Số mol 2 khí=1,8816:22,4=0,084mol
lập hệ giải ra: nNO₂ = 0,063, nSO₂ = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe \(\rightarrow\) Fe³⁺ + 3e
x---------------3x
M \(\rightarrow\) Mⁿ⁺ + ne
y--------------ny
N⁵⁺ + 1e \(\rightarrow\) N⁴⁺
0,063 \(\leftarrow\) 0,063
S⁶⁺ + 2e\(\rightarrow\) S⁴⁺
0,042 \(\leftarrow\) 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 \(\rightarrow\) y = 0,06/n
Thay vào (1) \(\rightarrow\) M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.

\(n_{HCl}=0,25mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125mol\)

\(\rightarrow\)Tổng số mol H của axit=0,25+0,125.2=0,5mol

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(\rightarrow\)Số mol nguyên tử H trong H₂=0,195.2=0,39mol<0,5mol

\(\rightarrow\)axit còn dư

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

2Al+H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

Mg+H2SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂

-Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y.Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_A=27x+24y=3,87\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,195\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,09 và y=0,06 mol

%Al=\(\dfrac{0,09.27}{3,87}.100\approx62,79\%\)

%Mg=100%-62,79%=37,21%