n_C=\(\frac{3}{12}\)=0.4

C+0₂ -->CO₂

_{0.4-->0.4----->0.4 mol}

_{\(n_{oxidư}\)}=\(\frac{16.8}{22.4}\)-0.4=0.35

_{\(n_p=\)}\(\frac{16.8}{31}\)=0.54

4P+50₂ -->2 P₂O₅

_{0.28<--0.35 mol}

\(n_{pdư}=\)0.54-0.28=0.26

\(m_{pdu}\)=0.26*31=8.06

Hình như đề bài sai bạn ơi

đốt cháy hết cacbon dư oxi

đốt cháy dư photpho thì pu hết oxi

sao mà dư được chất răn x và khí y được

\(a) n_P = \dfrac{18,6}{31} = 0,6(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{20,16}{22,4} = 0,9(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,15 < \dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,18 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,9-0,75).32 = 4,8(gam)\\ b) n_{Fe} = \dfrac{56}{56} = 1(mol)\)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ \dfrac{n_{Fe}}{3} = \dfrac{1}{3}<\dfrac{n_{O_2}}{2} = 0,45\to Fe\ cháy\ hết.\\ c)\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,9.2 = 1,8(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 1,8.158 =284,4(gam)\)

Bài 14

\(n_{O_2}=\dfrac{1.4}{22,4}=0,0625\left(mol\right)\)

\(n_P=\dfrac{2.5}{31}=0,0806451\left(mol\right)\)

4P  +  5O₂ ----t^o--->2P₂O₅

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0.0625}{5}< \dfrac{0.0806451}{4}\)

=> P ko cháy hết 

bài 15

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi n_Fe = a ( mol ) và n_S = b (mol )

PTHH : 

S + O₂ ---t^o---> SO₂

3Fe + 2O₂ ----t^o----> Fe₃O₄

Ta có 32b + 56a= 100

Theo PT : n_S = n_O2 = b (mol)

Theo PT : n_O2 = 2/3 n_Fe = 2/3a ( mol)

=> 2/3a + b = 1,5 

Từ những điều trên  \(\left[{}\begin{matrix}56a+32b=100\\\dfrac{2}{3}a+b=1,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}a=1,5\left(mol\right)\\b=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\)

\(m_S=0,5.32=16\left(g\right)\)

Bài 16 :

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,5 > 0,2 => H₂ dư , CuO đủ

PTHH : CuO + H₂ -> Cu + H₂O

             0,2        0,2     0,2   

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).2=0,6\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=0,5\left(mol\right);n_S=0,4\left(mol\right);n_P=0,1\left(mol\right)\)

a) \(S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\) (1)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) => Sau phản ứng O2 dư

\(4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\) (2)

\(n_{O_2\left(dưsaupu1\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ ở pứ (2) \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,1}{5}\)=> P dư, O2 phản ứng hết

=> P không cháy hết

b) \(m_{oxit}=m_{SO_2}+m_{P_2O_5}=0,4.64+\dfrac{0,1.2}{5}.142=31,28\left(g\right)\)

a)
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b)

 $V_{O_2} = 5,6.20\% = 1,12(lít) \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

Theo PTHH : 

$n_P = \dfrac{4}{5}n_{O_2} = 0,04(mol)$
$\Rightarrow a = 0,04.31 = 1,24(gam)$

\(n_P=\dfrac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)

- Ta có : \(V_{O_2}=\dfrac{V_{kk}}{5}=4,48\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

- Theo phương pháp đường chéo ta có :

=> Sau phản ứng O₂ phản ứng hết, P còn dư ( dư 0,04 mol )

Vậy sau phản ứng photpho không cháy hết .

b, - Chất được tạo thành là P2O5 .

Theo PTHH : \(n_{P2O5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P2O5}=n.M=11,36\left(g\right)\)

a)

\(n_{O_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ n_P = \dfrac{4}{5}n_{O_2} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_P = 0,4.31 = 12,4(gam)\)

b)

\(n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)\)

c)

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,5.2 = 1(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 1.158 = 158(gam)\)

a) M khí =  15,412.2 =30,824

m C pư = 12 - 10,68 = 1,32(gam)

b) n O2 = c(mol) ; n N2 = d(mol)

=> c + d = 0,5(1)

n C(pư) = (12 - 10,68)/12 = 0,11(mol)

Khí sau phản ứng gồm  :

CO(a mol) ; CO2(b mol) và  N2(d mol)

Ta có : 

28a + 44b + 28d = (a + b + d).30,824       (2)

Bảo toàn nguyên tố với C : a + b = 0,11        (3)

Bảo toàn nguyên tố với O : a + 2b = 2c    (4)

Từ (1)(2)(3)(4) suy ra a = 0,02 ; b = 0,09 ; c = 0,1 ; d = 0,4

Vậy : 

m CO = 0,02.28 = 0,56(gam)

m CO2 = 0,09.44 = 3,96(gam)

m N2 = 0,4.28 = 11,2(gam)

a) \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

         0,08<--0,1---->0,04

`=> m_{P} = 0,08.31 = 2,48 (g)`

b) `m_{P_2O_5} = 0,04.142 = 5,68 (g)`

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,2<-------------------------------------0,1

`=> m_{KMnO_4} = 0,2.158 = 31,6 (g)`

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_P=0,08.31=2,48\left(g\right)\)

b, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)