Question

Một bình kín chứa 2,24 lít khí oxi(đktc).

a.                  Tính khối lượng photpho cần dùng để phản ứng hết với lượng oxi trên ?

b.                  Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau khi phản ứng kết thúc ?

c.                  Để có lượng oxi cần cho phản ứng trên thì phải nhiệt phân bao nhiêu gam KMnO₄ ?

 

Answer 1

a) \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

         0,08<--0,1---->0,04

`=> m_{P} = 0,08.31 = 2,48 (g)`

b) `m_{P_2O_5} = 0,04.142 = 5,68 (g)`

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,2<-------------------------------------0,1

`=> m_{KMnO_4} = 0,2.158 = 31,6 (g)`

Answer 2

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_P=0,08.31=2,48\left(g\right)\)

b, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)