Dung dịch H2SO4 0,10M có ??
A. pH = 1 B. pH < 1 C . pH > 1 D. [ H+] > 2,0M
Những câu hỏi liên quan
Dung dịch axit mạnh H 2 S O 4 0,10M có :
A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. [ H + ] > 0,2M.
Câu 2: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 có pH = 3 với 2 lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới cố pH = 4. Tỉ số V1 : V2 có giá trị là
A. 8/1 B. 101/9 C. 10/1 D. 4/1
Xem chi tiết
Sau phản ứng, \(V_{dd}= V_1 + V_2(lít)\)
Ta có : [H+] = 10-3 ⇒ \(n_{H_2SO_4} = 5.10^{-4}V_1(mol)\)
Lại có: \(n_{NaOH} = V_2.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01V_2(mol)\)
pH = 4 < 7 Chứng tỏ axit dư
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,01V2.......5.10-3V2..................................(mol)
Suy ra : \(\dfrac{5.10^{-4}V_1-5.10^{-3}V_2}{V_1+V_2}.2 = 10^{-4}\\ \Rightarrow \dfrac{V_1}{V_2} = \dfrac{101}{9}\)
Đáp án B
Đúng 1
Bình luận (0)
Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol bằng nhau là dung dịch HCl, pHa; dung dịch H2SO4 có pHb; dung dịch NH4Cl có pH c; dung dịch NaOH có pH d. Nhận định nào dưới đây là đúng? A. d c a b B. c a d b C. a b cd D. b a c d
Đọc tiếp
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol bằng nhau là dung dịch HCl, pH=a; dung dịch H2SO4 có pH=b; dung dịch NH4Cl có pH= c; dung dịch NaOH có pH= d. Nhận định nào dưới đây là đúng?
A. d < c < a < b
B. c < a < d < b
C. a < b< c<d
D. b < a< c < d
Đáp án D
Có [H+]H2SO4>[H+]HCl>[H+]NH4Cl>[H+]NaOH nên b < a< c < d
Đúng 0
Bình luận (0)
a)Pha loãng dung dịch HCl có pH=1 ra 10 lần; 100 lần. Tính pH b)Pha loãng dung dịch nạo có pH =12 ra 10 lần. Tính pH c) Thêm V ml H20 vào 10ml dung dịch H2SO4 pH =2 thu được dung dịch có pH =4. Tính V Làm ơn giải chi tiết ạ
Câu 1: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH9 bằng nước để được dung dịch mới có pH8. Thể tích nước cần dùng là? A.5 lít B.4 lít. C.9 lít D.10 lít.Câu 2: Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ xmol/l.Giá trị của x là? A.0,1 B.0,2 C.0,3 D.0,4.
Đọc tiếp
Câu 1: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH=9 bằng nước để được dung dịch mới có pH=8. Thể tích nước cần dùng là? A.5 lít B.4 lít. C.9 lít D.10 lít.
Câu 2: Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ xmol/l.Giá trị của x là? A.0,1 B.0,2 C.0,3 D.0,4.
Giải thích các bước giải:
pH = 9 → [H+] = 10−9(M)
[H+].[OH-]=10−14
→ [OH-] = 10−5(M)
→ nOH- = 10−5 . 1 = 10−5(mol)
pH=8 → [H+] = 10−8(M)
[H+].[OH-]=10−14
→ [OH-] = 10−6(M)
Gọi x lít là thể tích nước cần dùng
Ta có
\(\dfrac{10^{-5}}{x+1}\)= 10-6
→x=9
Chọn câu C.9 lít
Đúng 0
Bình luận (0)
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH a; dung dịch H2SO4, pH b; dung dịch NH4Cl, pH c và dung dịch NaOH pH d. Nhận định nào dưới đây là đúng? A. d c a b B. c a d b C. a b c d D. b a c d
Đọc tiếp
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng?
A. d < c < a < b
B. c < a < d < b
C. a < b < c < d
D. b < a < c < d
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH a; dung dịch H2SO4, pH b; dung dịch NH4Cl, pH c và dung dịch NaOH pH d. Nhận định nào dưới đây là đúng A. d c a b B. c a d b. C. a b c d D. b a c d
Đọc tiếp
Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng
A. d < c< a < b
B. c < a< d < b.
C. a < b < c < d
D. b < a < c < d
8 tháng 9 2016 lúc 18:45
tính nồng độ H+ , OH- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M
a/ HCl -----------> H+ + Cl-
0,1M 0,1M
[H+]=0,1M. [OH-]=10-14/0,1=10-13M
pH=1
b/ NaOH-------------> Na+ + OH-
0,1M 0,1M
[OH-]=0,1M => [H+]=10-14/0,1=10-13M
pH=13
Đúng 0
Bình luận (0)