n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

n Zn  = x

Theo đầu bài ta có : 65x - 64x = 0,05

=> x = 0,05 (mol) ;  m Zn  = 0,05 x 65 = 3,25 (gam).

Zn + Pb NO 3 2  → Zn NO 3 2  + Pb↓

0,05 mol    0,05 mol

Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng: ( 0,05 x 207) - 3,25 = 7,1 (gam).

a, \(m_{HCl}=150.14,6\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 19,5 + 150 - 0,3.2 = 168,9 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,3.136}{168,9}.100\%\approx24,16\%\)

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S  ZnS

nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

Đáp án C

            Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Mol      x          →                  x

=> Dm_giảm = m_{Zn pứ} - m_{Fe tạo ra}

=> 8,5 – 7,6 = 65x – 56x => x = 0,1 mol

=> m_{Zn pứ} = 65.0,1 = 6,5g

Câu 1 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1.....................................0.1\)

\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1..............2\)

\(0.2...........0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.3}{2}\Rightarrow Fedư\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.2-0.15\right)\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

Câu 3 : 

Axit HCl em nhé !

\(n_{HCl}=\dfrac{9.125}{36.5}=0.25\left(mol\right)\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(0.125..0.25\)

\(M_R=\dfrac{7}{0.125}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Fe\left(Sắt\right)\)

Đáp án A

Khi cho kẽm vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong thì thấy khối lượng thanh kẽm tăng nên trong Y phải có ion Ag⁺. Do AgNO₃ dư nên đặt

1scvbandtqtfwwđ

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)